【題目】偶氮苯是橙紅色晶體,溶于乙醇,微溶于水,實(shí)驗(yàn)室制取反式偶氮苯的步驟如下:
步驟一:在反應(yīng)器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘,裝上冷凝管,加入少量鎂粉,立即發(fā)生反應(yīng)。等大部分鎂粉反應(yīng)完全后,再加入鎂粉,反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,等鎂粉完全反應(yīng)后,加熱回流30 min。
步驟二:將所得液體趁熱倒入冰水中,并不斷攪拌,用冰醋酸小心中和至pH 為4~5,析出橙紅色固體,過(guò)濾,用少量冰水洗滌。
步驟三:用95%的乙醇重結(jié)晶。
(1)步驟一中反應(yīng)不需要加熱就能劇烈進(jìn)行,原因是____________。鎂粉分兩次加入的原因是______________。
(2)步驟二中析出固體用冰水洗滌的原因是______________。若要回收甲醇,實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管和錐形瓶外還應(yīng)有___________。
(3)取0.1g偶氦苯,溶于5 mL左右的苯中,將溶液分成兩等份,分別裝于兩個(gè)試管中,其中一個(gè)試管用黑紙包好放在陰暗處,另一個(gè)則放在陽(yáng)光下照射。用毛細(xì)管各取上述兩試管中的溶液點(diǎn)在距離濾紙條末端1cm處,再將濾紙條末端浸入裝有1: 3 的苯-環(huán)己烷溶液的容器中,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如圖所示。
①實(shí)驗(yàn)中分離物質(zhì)所采用的方法是_______法。
②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知:_______;利用該方法可以提純反式偶氮苯。
【答案】 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 防止反應(yīng)過(guò)于劇烈 減少偶氮苯的溶解 溫度計(jì)、蒸餾燒瓶 層析法(色層法、色譜法) 光照條件下有雜質(zhì)(順式偶氮苯)生成
【解析】(1)該溶液為放熱反應(yīng),不需要加熱就能劇烈進(jìn)行;為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈,鎂粉分兩次加入而不是一次性全部加入,故答案為:該溶液為放熱反應(yīng);防止反應(yīng)過(guò)于劇烈;
(2)用冰水洗滌析出的固體可以減少因溶解造成的損失;在互溶的溶液中回收甲醇,應(yīng)采取蒸餾的方法,需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管(尾接管)和錐形瓶、溫度計(jì)、蒸餾燒瓶,故答案為:減少偶氮苯因溶解造成的損失;溫度計(jì)、蒸餾燒瓶;
(3)①將濾紙條末端浸入試液中,當(dāng)組分移動(dòng)一定距離后,各組分移動(dòng)距離不同,最后形成互相分離的斑點(diǎn),該方法為紙上層析法,故答案為:層析;
②由圖可知,用光照射的溶液進(jìn)行層析實(shí)驗(yàn),有反式與順式偶氮苯斑點(diǎn),說(shuō)明光照條件下有順式偶氮苯生成,故答案為:光照條件下有順式偶氮苯生成。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】20℃時(shí),將足量的BaSO4固體溶于50mL水中,充分?jǐn)嚢,慢慢加?/span>Na2CO3固體,攪拌,溶液中隨c(CO32-)增大時(shí)c(Ba2+)變化曲線如下圖。則下列說(shuō)正確的是
A. 20℃時(shí)Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B. 加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成
C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10
D. 曲線BC段內(nèi),c(CO32-):c(SO42-)=25
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d是淡黃色粉末,m為元素Y的單質(zhì),通常為無(wú)色無(wú)味的氣體.上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.簡(jiǎn)單離子半徑:Z<Y
B.非金屬性:X>Y
C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X
D.W2Y2中含有共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列各種石油的加工處理過(guò)程中,屬于裂化過(guò)程的是( )
A.分離汽油和煤油
B.將重油分離為潤(rùn)滑油等
C.十六烷變?yōu)樾镣楹托料?/span>
D.將直鏈烴變?yōu)榉枷銦N
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇.為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng),CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如圖1所示:
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= ______ 。圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為 _____ 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是____(填序號(hào)字母)。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.v正(CO2)=3v逆(H2)
C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 D.混合氣體的密度保持不變
(3)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______ (保留兩位小數(shù)),若提高溫度到 800℃進(jìn)行,達(dá)平衡時(shí),K值 ______ (填“增大”“減小”或“不變”).
(4)下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是 ______ 。
A.在原容器中再充入1mol H2 B.在原容器中再充入1molCO2
C.縮小容器的容積 D.使用更有效的催化劑 E.將水蒸氣從體系中分離
(5)500℃,測(cè)得某時(shí)刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L,則此時(shí)v(正) ______ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(6)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 ______ 。
A.升高溫度 B.在原容器中充入1molHe
C.將水蒸氣從體系中分離出 D.縮小容器容積,增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. 飽和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3
B. Al2O3AlCl3(aq) 無(wú)水AlCl3
C. H2SO4(濃) SO2 (NH4)2SO3(aq)
D. Cl2(g) Ca(ClO)2HClO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是( )
A.制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+
B.H2SO4溶液中投入鋅粒:2H++Zn═H2↑+Zn2+
C.用NaHCO3 治療胃酸過(guò)多:HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合:Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是( )
A. 凡含離子鍵的化合物,一定含金屬元素
B. 在化合物MgCl2中,兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵
C. 離子化合物一定能導(dǎo)電
D. 原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室提純以下物質(zhì)的方法不合理的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))( )
A.溴苯(溴):加NaOH溶液,分液
B.乙烷(乙烯):通入溴水,洗氣
C.乙酸(水):加新制生石灰,蒸餾
D.乙酸乙酯(乙酸):加飽和碳酸鈉溶液,分液
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