Question

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的相對分子質(zhì)量與X最最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子．試回答：

（1）寫出各元素名稱：X______、Y______、Z______．

（2）X離子的結(jié)構(gòu)簡式圖為_________，X與Y形成的離子化合物的化學式為______，Z與氫形成的化合物的化學式 ______．

（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物與水反應的化學方程式為______。

Answer 1

【答案】 硫 鈉 氯 Na2S HCl 2Na2O2+ 2H2O =4NaOH+ O2↑

【解析】X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，應為第ⅥA族元素，則最高價為+6價，此氫化物的相對分子質(zhì)量與X最最高價氧化物（XO3）的相對分子質(zhì)量之比為17：40，設X的相對原子質(zhì)量為M，則有（2+M）：（M+48）=17：40，解得M=32，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則X的原子序數(shù)為16，應為S元素，Y與X可以形成離子化合物Y2X，說明Y為第ⅠA族元素，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，則Y的原子序數(shù)為11，為Na元素，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子，應為Cl元素，則：

（1）由以上分析可知X為硫，Y為鈉，Z為氯；（2）X為硫，硫離子帶2個單位負電荷，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；Y為鈉，X、Y形成的離子化合物為Na2S，Z是氯元素，與氫形成的化合物的化學式為：HCl；（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物為Na2O2，與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。