現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布．A沒有正價(jià)態(tài)的化合物；B的氫化物化學(xué)式為H2B，0.2mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24LH2（S．T．P．）．D的原子核中沒有中子．
（1）根據(jù)以上條件，計(jì)算、推斷A、B、C、D的元素名稱．
（2）用電子式表示C與A，B與D，C與B（加熱條件下），相互結(jié)合成的化合物，指出其化學(xué)鍵類型及晶體的類型．
（1）A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布，A沒有正價(jià)態(tài)的化合物，B的氫化物化學(xué)式為H2B，則A為F、B為O；0.2mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24LH2（STP），C為金屬，其化合價(jià)=
2.24
22.4
×2
0.2
=1，則C為Na；D的原子核中沒有中子，則D為H，
答：A為氟、B為氧、C為鈉、D為氫．
（2）C與A的化合物為NaF，通過離子鍵結(jié)合而成，是離子晶體，電子式為；
B與D的化合物為H2O，是通過共價(jià)鍵形成的分子，通過分子間作力結(jié)合而成晶體，是分子晶體，電子式為；
C與B在加熱條件下生成的化合物為Na2O2，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，是離子晶體，電子式為，
答：NaF電子式為，含有離子鍵，屬于離子晶體；
水的電子式為，含有共價(jià)鍵，屬于分子晶體；
過氧化鈉電子式為，含有離子鍵、共價(jià)鍵，屬于離子晶體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用（力），屬同種類型的是
A．碘和干冰的升華
B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化
D．苯和己烷的蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

元素周期律和元素周期表對(duì)深化物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)具有重要的作用，有利于將零亂的元素化合物知識(shí)整合起來形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．某同學(xué)整理了關(guān)于氯元素的相關(guān)知識(shí)，請(qǐng)你補(bǔ)充完整．
（1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，在周期表中的位置為______．
（2）氯、硫、磷三種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____，氯、溴兩種元素的單質(zhì)中，氧化性強(qiáng)的是______，設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明______．
（3）含有氯元素的常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：，A、B中氯元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，且均是共價(jià)化合物，A為強(qiáng)電解質(zhì)，B具有漂白性，寫出A→Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式______；C與B的組成元素相同，C中氯元素的化合價(jià)為最高價(jià)，C與H2SO4相比，酸性強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如圖1所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：

（1）Q的氣態(tài)氫化物的分子式為______．其分子的空間結(jié)構(gòu)為______結(jié)構(gòu)．
（2）Z元素比R元素的非金屬性強(qiáng)．能證明這一結(jié)論的事實(shí)是______（填序號(hào)）．
①相同條件下，Z單質(zhì)在水中的溶解性強(qiáng)于R單質(zhì)
②Z單質(zhì)與氫氣化合比R單質(zhì)與氫氣化合容易
③Z的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
（3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．寫出沉淀溶解的反應(yīng)離子方程式：______．
（4）QW和RW都是汽車尾氣中含有的大氣污染物，它們?cè)谄嚺艢夤艿摹按呋D(zhuǎn)換器”中反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，化學(xué)方程式為______．
（5）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素Z的單質(zhì)有如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)的離子方程式是______．
把一定量的M放入E溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中E、F的物質(zhì)的量相等，則已反應(yīng)的E與未反應(yīng)的E的物質(zhì)的量之比為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)相差2的短周期元素X、Y，可以形成化合物．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．X與Y不可能形成XY型化合物
B．X與Y的離子最外層電子數(shù)可能相等
C．X與Y不可能位于同一主族
D．X與Y一定位于同一周期

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
7
8
．則下列說法中正確的是（　　）
A．Y單質(zhì)可與Z的氫化物的水溶液反應(yīng)，使溶液pH減小
B．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：W＞Z
C．原子半徑由大到小的排列順序是：Z＞Y＞X
D．X的單質(zhì)中有一種為白色蠟狀固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：
元素有關(guān)信息
X在自然界中原子半徑最小
Y最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Z元素的主要化合價(jià)為-2價(jià)
M其單質(zhì)及其化合物的焰色為黃色
N與Y同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
請(qǐng)回答：
（1）X2Z的電子式是______；M2Z中所含化學(xué)鍵類型是______．
（2）Y的非金屬性比N______（填“強(qiáng)”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實(shí)是______（用離子方程式表示）．
（3）YX4的結(jié)構(gòu)式為______；分子里各原子的空間分布具有______結(jié)構(gòu)；在光照的條件下，將1molYX4與1molCl2混合充分反應(yīng)后，得到的產(chǎn)物有______種．
（4）Y與X可形成原子個(gè)數(shù)為1：1的有機(jī)物，寫出該有機(jī)物與氫氣反應(yīng)的方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體．已知：X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1：1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為______；
實(shí)驗(yàn)室制取W的化學(xué)方程式______．
（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是______（填化學(xué)式）；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是______（填化學(xué)式）．
（3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______．
（4）檢驗(yàn)W氣體的方法是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下列五種物質(zhì)中，①H2O②CO2③Na2O2④NaOH⑤NaBr，只存在共價(jià)鍵的是______，只存在離子鍵的是______，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是______，含有極性鍵的是______，是非極性分子的是______．（填編號(hào)）．

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