【題目】甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1:2的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過(guò)程中溶液的pH值隨時(shí)間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應(yīng)）。試分析下列敘述中正確的是（ ）

A.是該混合溶液中的SO42-導(dǎo)致了A點(diǎn)溶液的pH值小于B點(diǎn)

B.AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的，即：Cu2+ + 2e=Cu

C.BC段陰極產(chǎn)物和陽(yáng)極產(chǎn)物的體積之比為2:1

D.在整個(gè)電解的過(guò)程中會(huì)出現(xiàn)少量淡藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀

【答案】C

【解析】

假設(shè)溶液中n(CuSO4)=1mol、n(NaCl)=2mol，電解初始，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上銅離子放電，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陰極上銅離子完全放電生成Cu、陽(yáng)極上氯離子完全放電生成氯氣，溶液中的溶質(zhì)之間變?yōu)榱蛩徕c，當(dāng)銅離子、氯離子完全放電后，繼續(xù)電解，實(shí)際上是電解水，溶液的pH不變，據(jù)以上分析解答。

A. 硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，B點(diǎn)銅離子和氯離子完全放電，溶液中的溶質(zhì)為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硫酸鈉，所以A點(diǎn)pH小于B點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. AB段是電解CuCl2，BC段是電解H2O，AB段陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，BC段陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. BC段是電解水，陰極上生成氫氣、陽(yáng)極上生成氧氣，所以陰極產(chǎn)物和陽(yáng)極產(chǎn)物的體積之比為2：1，C項(xiàng)正確；

D. 整個(gè)電解過(guò)程中溶液不呈堿性，所以不會(huì)出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說(shuō)法不正確的是

A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C. 0.6mol過(guò)氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NA

D. 常溫常壓下,8.8gN2O 和CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“麻黃素”是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示：

已知：CH3CCH+H2O

(1)F中的官能團(tuán)的名稱(chēng)為__。

(2)B→C的反應(yīng)條件是__，反應(yīng)類(lèi)型是__，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

(3)寫(xiě)出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

(4)麻黃素的分子式為__。

(5)H是G的同系物，也含醇羥基和碳氮雙鍵，相對(duì)分子質(zhì)量比G小28，且苯環(huán)上僅有一個(gè)側(cè)鏈，則H的可能結(jié)構(gòu)有___種（不考慮結(jié)構(gòu)）。

(6)已知：R-CC-RR-CH=CH-R，請(qǐng)仿照題中流程圖合成路線，設(shè)計(jì)以乙醇為起始主原料合成強(qiáng)吸水性樹(shù)脂的合成路線，其它試劑及溶劑任選__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點(diǎn)。 一種鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的晶胞如圖所示。

請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）構(gòu)成 CH3NH3 的三種元素中電負(fù)性最小的是_____________； 寫(xiě)出碳原子的電子排布式為__________。

（2）Pb 與 C 同主族，比 C 的周期序數(shù)大 4，寫(xiě)出 Pb 原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）__________________。

（3）有關(guān) NH3 的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究

① NH3 分子中所含化學(xué)鍵是____________（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、 “離子鍵”、“σ鍵”或“ π鍵”中選填符合的名稱(chēng)）；N 原子的雜化形式為__________。

② NH3 分子的 VSEPR 模型名稱(chēng)為_________，分子的空間結(jié)構(gòu)（即立體構(gòu)型） 為______。

③如圖所示，探究 NH3 的性質(zhì)時(shí)，打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請(qǐng)用必要的分子結(jié)構(gòu) 與性質(zhì)的知識(shí)和化學(xué)用語(yǔ)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_________、________。

（4）該鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的化學(xué)式為________________；該晶胞中，與 I- 緊鄰的 I- 個(gè)數(shù)為_____________； 測(cè)定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是____________實(shí)驗(yàn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一恒容的密閉容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.上述反應(yīng)的ΔH>0

B.壓強(qiáng)：p4>p3>p2>p1

C.1100℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)約為1.64

D.壓強(qiáng)為p4時(shí)，在y點(diǎn)：v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、M、G五種元素，是分屬三個(gè)短周期并且原子序數(shù)依次增大的主族元素。其中X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。在熔融狀態(tài)下，將Z的單質(zhì)和FeG2（元素G和鐵構(gòu)成的某化合物）組成一個(gè)可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z +FeG2Fe+2ZG

放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為：______________；充電時(shí)，接電源負(fù)極的電極材料是____（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)），該電池的電解質(zhì)為_______（填寫(xiě)化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，其用途廣泛。

（1）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣伞?/span>

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。

②450℃，將5molN2和5molH2充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則NH3的化學(xué)反應(yīng)速率v(NH3)=___，該溫度下如圖所示反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值K=___，溫度升高，平衡常數(shù)K將___（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。

①當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LSO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為___。

②已知NH4HSO3溶液顯酸性。用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是___。

A.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

B.c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

C.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，如圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇___（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。

②氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見(jiàn)的無(wú)毒氣體和水，該電池的總反應(yīng)方程式為___，正極的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2

③Sn(s、灰)Sn(s、白) ΔH3=＋2.1kJ/mol，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.灰錫與白錫互為同素異形體

B.錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在

C.白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.ΔH1﹥ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：

(1)混合氣體的密度是_________。

(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_________。

(3)CO2和CO的體積之比是__________。

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