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稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質后，塞上塞子，定時測定生成氫氣的體積。甲加入50 mL pH＝3的鹽酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅。請用“＞”“＝”或“＜”回答下列各題。
（1）開始時，反應速率的大小為           。
（2）三支試管中參加反應的鋅的質量為         。
（3）反應終了，所需時間為         。
（4）在反應過程中，乙、丙速率不同的理由是(簡要說明)         。

（1）甲＝乙＝丙�。�2）甲＝乙＜丙�。�3）甲＞乙＞丙（4）因丙形成原電池，加快了反應速率。

解析試題分析：（1）開始時，四種溶液的pH相等，氫離子濃度相等，反應速率的大小為甲＝乙＝丙。（2）三支試管中生成氫氣的體積一樣多，丙中有少量鋅和硫酸銅反應，參加反應的鋅的質量為甲＝乙＜丙。（3）隨著反應的進行，乙和丙中醋酸不斷電離，氫離子濃度大于甲，丙中加入了膽礬，形成原電池，故反應速率：甲＜乙＜丙，所需時間為甲＞乙＞丙。（4）在反應過程中，乙、丙速率不同的理由是因丙形成原電池，加快了反應速率。
考點：考查強弱電解質的對比、影響反應速率的因素。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1︰1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3︰2，則Y的轉化率最接近于（ ）

A．33% B．40% C．50% D．66%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（6分）某學習小組利用鐵與稀硫酸的反應，進行“探究影響化學反應速率因素”的實驗。結果如下表：

實驗
序號
鐵的質量/g
鐵的
形態(tài)
V(H2SO4)
/mL
c(H2SO4)
/mol·L-1
反應前溶液
的溫度/℃
金屬完全消
失的時間/s
1
0.10
片狀
50
0.8
20
200
2
0.10
粉狀
50
0.8
20
25
3
0.10
片狀
50
1.0
20
125
4
0.10
片狀
50
1.0
35
50
請分析上表信息，回答下列問題。
（1）實驗1、2 表明　　　　 　對反應速率有影響。
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有　   　 （填實驗序號）。
（3）該探究實驗中，影響反應速率的因素還有　　　 　　　　　，體現(xiàn)該影響因素的實驗有　　　　　　（填實驗序號）。
（4）進行實驗3時，若將稀硫酸改為50 mL 2.0 mol·L-1 鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認為可能的原因是                。（忽略溫度對反應速率的影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

：如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應：（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據此回答下列問題：

（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數(shù)仍與上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，則b=_________。在此情況下，反應起始時將向_________（填“正”或“逆”）反應方向進行。
②若需規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是_________。
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇, 一定條件下發(fā)生如下反應：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝                 ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，則該反應是_______反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（2）下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是      
A混合氣體的平均平均相對分子質量不變         B混合氣體的壓強不變
C單位時間內生成3mol H—H鍵，同時生成2 mol C=O鍵   
D．混合氣體中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1
（3）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)為           mol·L－1·min－1

（4）下列措施中能使（3）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有           。(填字母)
A升高溫度          B加入催化劑      C將H2O(g)從體系中分離           
D充入He(g)，使體系總壓強增大          E．再充入1molCO2和3molH2
（5）若在另一個密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持壓強不變,并使初始體積與（3）題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分數(shù) ________（3）題中的CO2的體積百分數(shù)。(填“>”或“<”或“=”)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)  (NH4)2CO3(aq)            ΔH1
反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)               ΔH2
反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)    ΔH3
請回答下列問題：
(1)ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是：ΔH3＝            。
(2) 反應Ⅲ的化學平衡常數(shù)表達式為                      。
(3)為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：
①ΔH3       0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區(qū)間，容器內CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是   
                     。
③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。
  
圖1                               圖2
(4)利用反應Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有   
   。
(5)下列物質中也可以作為CO2捕獲劑的是       。

A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  K1  ?H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）               K2  ?H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=         （用K1、K2表示）。
（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=          mol，NO的轉化率а1=       。其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2        а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2           （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小，可采用的措施是                             。
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序為                   。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5mol?L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是             。
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(15分)含鉻污水處理是污染治理的重要課題。污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常見除鉻基本步驟是：

（1）加酸可以使CrO42-轉化為Cr2O72-： 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O
若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0．1 mol?L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該化學平衡常數(shù)K=      。
（2）六價鉻的毒性大約是三價鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原，反應的離子方程式為                                 。而后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp［Cr(OH)3］ =10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol?L-1，溶液的pH應升高到    。
（3）電解還原法是利用電解產生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+．電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的      極。
（4）Cr(OH)3為綠色粘性沉淀，類似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于強堿溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化學方程式為                                                    。往100．00mL 0．1000 mol?L-1CrCl3溶液滴加1．000mol?L-1NaOH溶液, 請畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系圖:

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