【題目】鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等。

請(qǐng)配平下列用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩和鈷的化學(xué)方程式，指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑，并計(jì)算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

【答案】3V2O5+10Al5Al2O3+6V　還原劑:Al　氧化劑:V2O5　生成1 mol V需要純鋁45 g

3Co3O4+8Al4Al2O3+9Co　還原劑:Al　氧化劑:Co3O4　生成1 mol Co需要純鋁24 g

【解析】

根據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式。兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)“所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑”進(jìn)行判斷：

3V2O5+10Al5Al2O3+6V中，V的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，作氧化劑，Al的化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，是還原劑，生成1molV需要mol的Al，所以需要鋁的質(zhì)量為mol×27g/mol=45g。

3Co3O4+8Al4Al2O3+9Co中，Co的化合價(jià)由+價(jià)降低到0價(jià)，作氧化劑，Al的化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，是還原劑，生成1molCo需要mol的Al，所以需要鋁的質(zhì)量為mol×27g/mol=24g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時(shí)，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液，反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

(3)檢驗(yàn)沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢�，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測(cè)得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為他的這個(gè)方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A. Ⅰ圖：若MnO2過(guò)量，則濃鹽酸可全部消耗完

B. Ⅱ圖：證明新制氯水只有酸性

C. Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧

D. Ⅳ圖：濕潤(rùn)的有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。實(shí)驗(yàn)測(cè)得N－N鍵鍵能167kJ·mol－1，NO2中氮氧鍵的平均鍵能466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。

（1）寫(xiě)出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式_________________________

（2）對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是______

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（3）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_____mol·(L·s)-1。

②n3____n4（填“>”、“<”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_____________，升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。

④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為____________。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的原理是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室利用簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測(cè)主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進(jìn)一步探究褐色硬塊的組成。

（1）將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性，實(shí)驗(yàn)方法是________，證明不含單質(zhì)鋁的現(xiàn)象是_____________。

（2）該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3，Al2O3。請(qǐng)以上述粉末為樣品，驗(yàn)證其組成。限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過(guò)濾器；20% KSCN、3 mol·L－1NaOH、3 mol·L－1HCl、3 mol·L－1HNO3、3 mol·L－1CuSO4、0.01 mol·L－1KMnO4、蒸餾水。

根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。_____________。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：

步驟2：

步驟3：

步驟4：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)成功研制出丁苯酞，標(biāo)志著我國(guó)在腦血管疾病治療藥物研究領(lǐng)域達(dá)到了國(guó)際先進(jìn)水平。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：

已知：

①

②E的核磁共振氫譜只有一組峰；

③J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為________，H中官能團(tuán)的名稱為________、________。

(2)由A生成B反應(yīng)類(lèi)型為__________________。

(3)由D生成E的化學(xué)方程式為__________________。

(4)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(5)與CO2反應(yīng)生成X，X的同分異構(gòu)體中：

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

滿足上述條件X的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu))，寫(xiě)出核磁共振氫譜有五組峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘酸鉀常用作食鹽加碘劑以防止缺碘疾病，也是常用的基準(zhǔn)物質(zhì)和氧化劑。工業(yè)上碘酸鉀可用如圖所示裝置進(jìn)行制備。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.其陽(yáng)極反應(yīng)式是I-＋3H2O-6e-=IO＋6H+

B.該工業(yè)過(guò)程中KOH是循環(huán)利用的物質(zhì)

C.制得21.4gKIO3產(chǎn)生標(biāo)況下H26.72L

D.該工業(yè)過(guò)程使用陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?) △H>0達(dá)到化學(xué)平衡后，

(1)升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”填空。

a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量①___；

b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量②____；

c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量③___；

(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%，則B是④___態(tài)，C是⑤___態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·L-1 FeSO4溶液：Na+、K+、Cl-、MnO

B.0.1mol·L-1 NaOH溶液：Na+、K+、CO、AlO

C.0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液：K+、NH、NO、HSO

D.加入鐵粉放出氫氣的溶液：NH、Fe3+、ClO-、SO

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同步練習(xí)冊(cè)答案