【題目】在恒溫下的VL密閉容器中,有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等
B.反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
C.混合氣體顏色深淺保持不變
D.混合氣體平均分子量保持不變
【答案】A
【解析】
試題分析:在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率的方向相反,但不能滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能說(shuō)明;反應(yīng)前后氣體的體積是減小,因此當(dāng)反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化時(shí),能說(shuō)明;顏色深淺和濃度有關(guān)系,所以C可以說(shuō)明。混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量不變,但物質(zhì)的量是變化的,所以D可以說(shuō)明。答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為(MgCO3,舍少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)濾渣2的成分是_________(填化學(xué)式)。
煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑;MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑;MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。
利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。
(3)D中收集的氣體是__________(填化學(xué)式)。
(4)B中盛放的溶液是_________(填序號(hào))。
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d..KMnO4溶液
(5)A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】結(jié)合圖判斷,下列敘述正確的是
A. I和II中正極均被保護(hù)
B. I和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+
C. I和II中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D. I和II中分別加入少量氯水和KSCN溶液均變紅色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液,分別加水稀釋.稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示,下列敘述正確的是
A. HX是強(qiáng)酸,溶液每稀釋10倍.pH始終增大l
B. 常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4
C. 溶液中水的電離程度:a 點(diǎn)大于b 點(diǎn)
D. 消耗同濃度的NaOH溶液體積:a 點(diǎn)大于b 點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳、氮及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問(wèn)題:
(1)碳在形成化合物時(shí),其鍵型以共價(jià)鍵為主,原因是__________。
(2)CS2分子中,共價(jià)鍵的類型有_______ , C原子的雜化軌道類型是______,寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型的分子或離子_______。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是______;
②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:N2O4(g)+ N2H4(g)=2N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol。若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂,則形成的π鍵有___mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4, N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在____ (填標(biāo)號(hào))。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力
(4)碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物,晶體結(jié)構(gòu)如圖29所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部,此化合物的化學(xué)式為______。其晶胞參數(shù)(晶胞邊長(zhǎng))為1.4nm,晶體密度為____g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。
(l)在太陽(yáng)能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下,CO2和H2反應(yīng)生成甲醇和液態(tài)水,當(dāng)消耗2molCO2時(shí)放出98kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。
(3)如利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2), 其原理為:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為1mol的CH4和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位Pa)的關(guān)系如圖所示:
①壓強(qiáng):P1_____P2(填“>”、“=”或“<”,下同) , y點(diǎn):V正_______V逆。
②已知?dú)怏w分壓(P分)=氣體總壓(P總)×氣體的體積分?jǐn)?shù)。用氣體分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)KP,求X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=________。
(4)Na2CO3溶液也通常用來(lái)捕獲CO2,發(fā)生如下反應(yīng):CO32-+CO2+H2O2HCO3-,用0.12mol/LNa2CO3溶液若吸收CO2一段時(shí)間后,溶液的pH=7,溶液中c(HCO3-)/c(CO32-)=10,則溶液中的c(CO32-) =__________。
(5)甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)可作為常規(guī)能源的替代品而備受關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示:
①加入a物質(zhì)的電極是電池的______(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)式為_______。
②常溫下以該裝置作電源,用情性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液,當(dāng)電路中通過(guò)0.4 mol 電子的電量時(shí),兩電極均得到0.14mol的氣體。若電解后溶液體積為40L,則電解后溶液的pH=_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列四個(gè)試管中發(fā)生如下反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是( )
試管 | 鹽酸濃度 | 溫度 | 鋅的狀態(tài) |
A | 0.5molL﹣1 | 30℃ | 塊 狀 |
B | 0.5molL﹣1 | 30℃ | 粉末狀 |
C | 1molL﹣1 | 35℃ | 塊 狀 |
D | 1molL﹣1 | 35℃ | 粉末狀 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】經(jīng)過(guò)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的學(xué)習(xí),小明同學(xué)用如圖所示的示意圖歸納總結(jié)了NaOH生物四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOH能與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)).
(1)為了驗(yàn)證反應(yīng)②,小明同學(xué)將適量的紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中,其觀察到的現(xiàn)象是 .
(2)為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生,應(yīng)選用下利的哪一種試劑 .
A.KNO3
B.NaCl
C.CuSO4
D.Na2CO3
(3)NaOH溶液露置于空氣中易變質(zhì),所以必須密封保存,請(qǐng)你寫出NaOH溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于第二周期的4種非金屬元素B、C、N、O,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.非金屬性依次增強(qiáng)B.第一電離能依次增大
C.電負(fù)性依次增大D.原子半徑依次減小
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