【題目】有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體,制備M的一種合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和試劑略去):
已知:①A的密度是相同條件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氫譜中有3組峰;
②(-NH2容易被氧化);
③R-CH2COOH
請(qǐng)回答下列問題:
(1)B的化學(xué)名稱為___;D中官能團(tuán)的名稱為___。
(2)C→D的反應(yīng)類型是___,I的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(3)F→G的化學(xué)方程式為___。
(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為___(填選項(xiàng)字母)。
a.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.取代反應(yīng) d.消去反應(yīng)
(5)請(qǐng)寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有___。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能與NaHCO3反應(yīng)③含有—NH2
(6)參照上述合成路線,以為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:___。
【答案】丙二醛 羧基、溴原子 取代反應(yīng) +(CH3CO)2O→+CH3COOH d 、
【解析】
A的密度是相同條件下H2密度的38倍,則其相對(duì)分子質(zhì)量為76,A能被催化氧化生成B,B能被催化氧化生成C,C為二元酸,則A中應(yīng)含有羥基,且與羥基相連的碳原子上有2個(gè)氫原子,B中含有醛基,C中有3個(gè)碳原子,則A、B也含有3個(gè)C,不妨假設(shè)A為二元醇,其分子的核磁共振氫譜中有3組峰,則其結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2OH,恰好滿足相對(duì)分子質(zhì)量為76,假設(shè)成立,則B為OHCCH2CHO,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D;根據(jù)已知②知,E發(fā)生還原反應(yīng)生成F為,F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,D與G發(fā)生取代反應(yīng)生成H,H加熱發(fā)生類似信息③的反應(yīng)生成的I為,I發(fā)生取代反應(yīng)生成M。
(1)B為OHCCH2CHO,名稱為丙二醛;D中官能團(tuán)為溴原子、羧基;
(2)C中亞甲基上氫原子被溴原子代替生成D,所以為取代反應(yīng);H發(fā)生類似信息③的反應(yīng)生成的I,所I為;
(3)F為,與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)生成G,化學(xué)方程式為+(CH3CO)2O→+CH3COOH;
(4)a.M中苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng),故不選;
b.酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng),故不選;
c.羧基、酚羥基和肽鍵都能發(fā)生取代反應(yīng),故不選;
d.羧基、酚羥基和肽鍵都不能發(fā)生消去反應(yīng),故選;
故選d;
(5)E為,其同分異構(gòu)體滿足:
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;
②能與NaHCO3反應(yīng),說明含有—COOH;
③含有—NH2,則滿足條件的有:、、(數(shù)字表示—NH2的位置,任寫兩種即可);
(6)由發(fā)生縮聚反應(yīng)得到,氨基可由硝基還原得到,羧基可由醛基氧化得到,醛基可由醇羥基氧化得到,醇羥基可由鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)得到,所以合成路線為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物,其中鈉元素為+1價(jià),NaH與水反應(yīng)生成氫氣,下列敘述正確的是( )
A.NaH在水中顯酸性B.NaH中氫離子電子排布與氦原子相同
C.NaH中氫離子半徑比鋰離子大D.NaH中氫離子可以被還原成氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子,C原子的L能層中,都有兩個(gè)未成對(duì)的電子,C、D同主族。E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子,F原子除最外能層只有1個(gè)電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:
(1)基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào) ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 ;
(2)E2+離子的價(jià)層電子軌道表示式是 ,F原子的電子排布式是 ;
(3)A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ,B元素的氣態(tài)氫化物的分子模型為 ;
(4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,DAB-的電子式為 ;
(5)配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成,配位數(shù)為6,甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn),檢驗(yàn)E2+離子的離子方程式為 ;
(6)某種化合物由D,E,F三種元素組成,其晶胞 如圖所示,則其化學(xué)式為 ,該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度:d= g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是( )
A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。
(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是_______。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等,1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式,寫一種)
(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。
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【題目】媽媽教小魯蒸饅頭:先用酵頭發(fā)面,面團(tuán)發(fā)酵至兩倍大后,再加純堿調(diào)節(jié)酸性,然后將面團(tuán)揉切后上鍋蒸即可。小魯查閱資料得知,酵頭可使面團(tuán)在微生物作用下產(chǎn)生CO2氣體,從而使面團(tuán)疏松,但同時(shí)也會(huì)產(chǎn)生乳酸、醋酸等有機(jī)酸。
(1)下列關(guān)于純堿的認(rèn)識(shí)正確的是___。
A.受熱易分解 B.水溶液顯堿性 C.屬于堿 D.可與酸反應(yīng)
(2)小魯探究用Na2CO3調(diào)節(jié)面團(tuán)酸度,而不用NaHCO3的原因。
①Na2CO3與NaHCO3質(zhì)量均為1g時(shí),消耗H+的物質(zhì)的量更多的是___。
②以Na2CO3或NaHCO3為例,計(jì)算消耗H+的物質(zhì)的量,寫出計(jì)算過程。___
(3)小魯實(shí)際操作時(shí),發(fā)現(xiàn)面團(tuán)發(fā)得不好,面團(tuán)內(nèi)的氣孔少,略有酸味。媽媽指導(dǎo)小魯將Na2CO3改用NaHCO3,繼續(xù)揉面,上鍋蒸后果然蒸出了松軟的饅頭。解釋NaHCO3的作用___。
(4)某品牌復(fù)合膨松劑的說明書如圖所示。
其中葡萄糖酸-δ-內(nèi)酯和淀粉是助劑,其作用是防止膨松劑吸潮結(jié)塊而失效。焦磷酸二氫二鈉的作用是___。
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【題目】氨氣(NH3)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于制氮肥、制藥、合成纖維等。請(qǐng)回答下列問題:
(1)2molNH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___。
(2)2molNH3的質(zhì)量是___,其中所含氫元素的質(zhì)量是___。
(3)2molNH3所含的氨分子數(shù)為___,電子數(shù)為___。
(4)工業(yè)上用反應(yīng)N2+3H2 2NH3來合成氨氣,則若制得2molNH3,標(biāo)準(zhǔn)狀況下參與反應(yīng)的H2的體積為___;14克N2參與反應(yīng)可得NH3物質(zhì)的量為___。
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【題目】向某恒容密閉容器中加入1.6 mol L-1的NO2后,會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) △H =-56.9kJmol-1。其中N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示,下列說法不正確的是
A.升高溫度,60s后容器中混合氣體顏色加深
B.0-60s內(nèi),NO2的轉(zhuǎn)化率為75%
C.0-60s內(nèi),v(NO2)=0.02mol L-1 s-1
D.a、b兩時(shí)刻生成NO2的速率v(a)>v(b)
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【題目】科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型ZnCO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖,電極為金屬鋅和選擇性催化材料,放電時(shí),溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等,為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。
下列說法錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為
B.放電時(shí),1 mol CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mol
C.充電時(shí),電池總反應(yīng)為
D.充電時(shí),正極溶液中OH濃度升高
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