Question

16．某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質．現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：請根據流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有膠頭滴管、250mL容量瓶（填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是D??（填編號）．
A.50mL燒杯B.50mL量筒C.100mL量筒D.25mL滴定管
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式?2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-?，加入氨水要過量的原因是使Fe³⁺充分沉淀．
（3）若蒸發(fā)皿質量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數是??$\frac{112（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100% （列出原始計算式，不需化簡）．

Answer 1

分析 本實驗目的是測定鐵的質量分數，采取的方法是使樣品溶解、反應、最終生成氧化鐵，然后通過氧化鐵質量來求鐵的質量分數，
（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶；根據操作II量取的溶液體積的準確度判斷；
（2）根據Br₂具有氧化性，能氧化Fe²⁺；為了使Fe³⁺充分沉淀，氨水要過量； 
（3）根據鐵元素質量守恒，即紅棕色固體（ Fe₂O₃）中的鐵就是樣品中鐵，根據質量分數的公式求出鐵元素的質量分數．

解答 解：實驗目的為測定鐵的質量分數，采取的方法是使樣品溶解、反應、最終生成氧化鐵，然后通過氧化鐵質量來求鐵的質量分數，
（1）因配制一定物質的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶，配制250mL溶液時還缺少250mL容量瓶；因操作II量取25.00mL的溶液，燒杯無法量取，量筒的準確度不夠，則需要使用25mL的滴定管，
故答案：250mL容量瓶；D；
（2）因Br₂具有氧化性，能氧化Fe²⁺，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；為了使Fe³⁺充分沉淀，氨水要過量，
故答案為：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；使Fe³⁺充分沉淀；
（3）因鐵元素質量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，Fe₂O₃中鐵元素的質量為（W₂-W₁）g×$\frac{112}{160}$，
則樣品中鐵元素的質量分數為：$\frac{112（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100%，
故答案為：$\frac{112（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100%．

點評 本題考查了探究物質組成、測量物質含量的方法，題目難度中等，涉及配制一定物質的量濃度的溶液方法、離子方程式書寫、質量分數的計算等知識，注意掌握化學實驗基本操作方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗、化學計算能力．