【題目】恒溫條件下,在體積不變的5L密閉容器中,充入2molCO、3molH2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),平衡后CH3OH的物質(zhì)的量為1mol。下列敘述正確的是

A. 隨反應(yīng)的進行,氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸減小

B. H2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

C. 該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25L2·mol-2

D. 平衡后再往容器中通入3mol CO,平衡不移動

【答案】C

【解析】

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始量(mol) 2 3 0

轉(zhuǎn)化量(mol) 1 2 1

平衡量(mol) 1 1 1

A、因為M=m/n,隨反應(yīng)的進行,混合氣體的總質(zhì)量不變,但是總的物質(zhì)的量減小,故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大,故A錯誤;

B、氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為2/3×100%≈66.7%,故B錯誤;

C、該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25,故C正確;

D、平衡后再往容器中通入3molCO,反應(yīng)物濃度增大,平衡正向移動,故D錯誤。

答案選C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列說法中,正確的是

A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高原料的利用率

B. 燃燒一定都是放熱反應(yīng)

C. 燃燒必須要有氧氣參與反應(yīng)

D. 電解水和氫氣在氧氣中燃燒是可逆反應(yīng)

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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時,溶液堿性越弱,H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明,少量Mn2存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快

D. 圖丁表明,堿性溶液中,Mn2H2O2分解速率的影響大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

1)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A__________(填化學式),Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式為________________________。

②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是______________________

2)海帶灰中富含以I形式存在的碘元素,實驗室提取I2的途徑如下所示:

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是__________(填名稱);

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,該反應(yīng)的離子方程式為__________

③反應(yīng)結(jié)束后,加入CCl4作萃取劑,采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如下圖:

.加入萃取劑后振蕩 .靜置分層 .分離

甲、乙、丙3步實驗操作中,錯誤的是__________(填)。

3)海水中部分離子的含量如下:

成分

含量(mg/L

成分

含量(mg/L

Na+

10560

Cl

18980

Mg2+

1272

Br

64

Ca2+

400

SO42

2560

若從100L該海水中提取鎂,理論上需加入試劑A__________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可充電氟鎂動力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性,在充電和放電時,其電池反應(yīng)為Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列說法不正確的是( )

A. 放電時,鎂為負極材料

B. 放電時,電子從鎂極流出,經(jīng)電解質(zhì)流向正極

C. 充電時,陽極的電極反應(yīng)式為:MnF2+F--e-=MnF3

D. 充電時,外加直流電源負極應(yīng)與原電池的Mg極相連

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進行分離的是

A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油

C. 植物油和水 D. 碘和四氯化碳

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【題目】ToC下,向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2,發(fā)生反應(yīng):4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH<0,部分實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是

時間/s

0

5

10

15

n(NO2)/mol

8.00

n1

n2

4.00

n(O2)/mol

2.00

1.25

1.00

n3

A. 5s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls)

B. 若10 s時,再向容器中充入2 mol N2O5(g),則新平衡下,NO2的體積分數(shù)將增大

C. 若5 s 時,改在絕熱恒容下達平衡,新平衡下的平衡常數(shù)比原平衡的小

D. ToC,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125,反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率均為50%

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【題目】在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是

A. CH3OH(l)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ;ΔH=+725.8 kJ·mol-1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ;ΔH=-1 452 kJ·mol-1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ;ΔH=-725.8 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ; ΔH=+1 452 kJ·mol-1

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【題目】CO(g)H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示,有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是(  )

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)不需要加熱就能進行

C. 1 molCO(g)1mol H2O(g)具有的總能量大于1 molCO2(g)1 molH2(g)具有的總能量

D. 1 molCO2(g)1 molH2(g)反應(yīng)生成1 molCO(g)1mol H2O(g)要放出41 kJ熱量

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