下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯誤的是（　�。�
A、分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)浸沒在液體中
C、蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出
D、當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價
專題：實(shí)驗(yàn)評價題
分析：A．分液時，應(yīng)避免液體重新污染而混合；
B．蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度；
C．蒸餾時，冷卻水從下口通入，目的用于充分冷凝；
D．蒸發(fā)時，注意防止因溫度過高而導(dǎo)致溶質(zhì)變質(zhì)．
解答： 解：A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免液體重新污染而混合，故A正確；
B．蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近，故B錯誤；
C．蒸餾時，冷卻水從下口通入，可使冷卻水充滿冷凝管，充分冷凝，故C正確；
D．蒸發(fā)時，注意防止因溫度過高而導(dǎo)致溶質(zhì)變質(zhì)，可當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握操作方法和注意事項(xiàng)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將0.02mol?L-1的Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol?L-1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液（　　）
A、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1.0×10-2 mol?L-1
B、pH=12
C、pH=2
D、混合后的溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)在有四瓶溶液，分別是NaHCO3，NaHSO4，BaCl2，Na2CO3中的一種，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)，請分別確認(rèn)A、B、C、D各是什么物質(zhì)？A加入B中有氣體產(chǎn)生；A加入C中有氣體產(chǎn)生；D加入A中有沉淀產(chǎn)生；D加入C中有沉淀產(chǎn)生．則
（1）A
 
，B
 
，C
 
，D
 
；
（2）寫出A與C的離子反應(yīng)方程式
 
；
（3）寫出A與D的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點(diǎn)為64.7℃．有科學(xué)家提出：把含有過量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：

試回答下列問題：
（1）寫出吸收池中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）在2×105pa、300℃合成塔中，若有440g CO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
Ⅱ．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：
2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．若反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水鍘取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：
 
．

②電解一段時間．當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為
 
mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
 
．
（3）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，產(chǎn)物中有兩種為氣體，其離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)是同主族非金屬元素的氫化物中最高的．D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿．B+離子比D原子形成的離子少一個電子層．C與B可形成BC型的離子化合物．E的原子序數(shù)為29．
請回答下列問題：
（1）元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是
 
，B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="qsyo6ka" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用所對應(yīng)的元素符號表示）．C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是
 
．
（2）E原子的基態(tài)電子排布式為
 
．用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對E的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為a pm．又知E的密度為ρg?cm-3，Ar（E）=m，則阿伏加德羅常數(shù)為
 
（列式）．
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ?mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：
 
．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和Fe3O4中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
．
（5）溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO2+4H2-→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有
 
mol σ鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組試劑在溶液中的反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生變化時，不能用同一離子反應(yīng)方程式表示的是（　�。�
A、氯化鎂、氫氧化鈉
B、硫酸鈉、氫氧化鋇
C、氯化鋁、氨水
D、溴化亞鐵、氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)．我國云南、河南等10余省的山區(qū)發(fā)病率也較高．據(jù)估計我國患者大約有100萬人左右．為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是食用含碘食鹽，我國政府以國家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加
（1）
 
（填所加物質(zhì)名稱）
（2）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一（　　）
A．胰島素 B．甲狀腺激素C．生長激素 D．雄性激素            
（3）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應(yīng)，易患（　�。�
A．甲狀腺亢進(jìn)  B．佝僂病 C．地方性甲狀腺腫  D．糖尿病．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分兩個階段進(jìn)行，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）：B→
 
→
 
→A→
 
→
 

（2）在E操作中，只缺少量晶體時，其操作方法是
 

（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有
 
．然后將溶液轉(zhuǎn)入
 
中，再經(jīng)
 
、
 
、
 
后即可得到0.1mol/L BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有
 
．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A、某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B、NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C、增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
D、可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

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同步練習(xí)冊答案