X、Y、Z三種主族元素,X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Y—在一定條件下可被氧化生成YZ3—。下列說法正確的是（  ）
A．YZ3—中的電子數(shù)為41B．化合物XYZ的溶液具有漂白性
C．X、Y、Z均屬于短周期元素D．Y屬于第ⅤA族元素
B

試題分析：Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，這說明Y應(yīng)該是第三周期元素，則Y是氯元素，所以X是K元素，Z是氧元素。A不正確，YZ3—中的電子數(shù)為42；B中化合物是次氯酸，具有漂泊性，B正確；K元素是長周期元素，C不正確；氯元素位于第ⅦA族，D不正確，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
 
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
(1) 在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是:     (填具體元素符號,下同)。原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________ 。元素⑩名稱為       單質(zhì)與水反應(yīng)化學方程式                         。
(2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合
物的電子式是:_____________。
(3) ②的最高價氧化物的化學式為        寫出其最高價氧化物的水化物與足量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。
(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：                          ，
該化合物屬于         (填 “共價”或“離子”)化合物。
（5）表示①與⑦、①與⑥形成的化合物的電子式             、             。
（6）③、⑥氫化物的沸點高低                ；原因                                    
（7）④、⑥、⑦形成的簡單離子的半徑大小                         
（8）②和⑥形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請相對分子質(zhì)量在170～190之間，且⑥的質(zhì)量分數(shù)約為70％。該化合物的化學式為_________________。
（9）④和③兩種元素形成含有非極性鍵的化合物化學式為______，鑒別該化合物中含④元素常用方法           ；利用該化合物制�、蹎钨|(zhì)的化學方程式               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知與碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們所形成化合物的分子式是XY4。試回答：
（1）X元素的原子基態(tài)時電子排布式為               。
（2）若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學鍵為     （填“共價鍵”或“離子鍵”）。
（3）XY4的立體構(gòu)型為     ，該化合物分子為        （填“極性分子”或“非極性分子”）。
（4）XY4在常溫下為液體，該化合物中存在的微粒間作用力有                 。
（5）XY4的沸點與SiCl4比較，     （填化學式）的高，原因是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論是從某同學的作業(yè)本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是
①微粒半徑：S2->Cl->Cl>S     ②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>H2Se
③還原性：S2->Cl->Br->I-       ④氧化性：Cl2>S>Se
⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得電子能力：F>Cl>Br>I
A．只有①B．②④⑥ C．①③④D．只有⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為周期表中短周期的一部分，若A原子的最外電子層上有5個電子，則下列說法中不正確的是
A．C的單質(zhì)可跟B的氫化物的水溶液反應(yīng)
B．原子半徑A＞B＞C
C．D的氫化物比B的氫化物穩(wěn)定
D．A的高價氧化物對應(yīng)水化物比B的高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某些建筑材料含有放射性元素氡()，會對人體產(chǎn)生一定危害。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（  ）
A．136B．50C．86D．222

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）元素周期表有______個周期，每一周期中元素原子的_______________相同，從左到右元素的金屬性_________（填增強或減弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族處在第_________列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次_________（填增強或減弱）。
（2）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有         (填序號，下同)，屬于同位素的有           ，屬于同一種物質(zhì)的有         ，屬于同分異構(gòu)體的有         。
①液氯     ②Cl      ③白磷     ④氯氣     ⑤紅磷   
⑥Cl     ⑦正丁烷   ⑧異丁烷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
M層上有2對成對電子
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z
元素最高正價是＋7價
(1)元素T的原子最外層共有      種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，該同位素含有8個中子，這種同位素的符號是     。
(2)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是      (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_____。
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．SiH4比CH4穩(wěn)定
B．O2-半徑比F-的小
C．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
D．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強

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