【題目】Al2(SO4)3MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3MgSO4的物質(zhì)的量之比為

A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖像加入0~50mLNaOH溶液時,發(fā)生的反應(yīng)為Al2SO43+6NaOH=2AlOH3+3Na2SO4、MgSO4+2NaOH=MgOH2+Na2SO450mL時,Al2SO43MgSO4恰好完全沉淀;加入50~60mLNaOH溶液時,AlOH3溶解,發(fā)生的反應(yīng)為AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O,加入60mLNaOH溶液時,氫氧化鋁恰好完全溶解,即溶解AlOH3消耗了10mLNaOH溶液;所以沉淀Al2SO43消耗30mLNaOH,沉淀MgSO4消耗50mL-30mL=20mLNaOH溶液,根據(jù)反應(yīng)的方程式以及消耗的NaOH物質(zhì)的量之比等于消耗的NaOH溶液的體積之比,原混合液中Al2(SO4)3MgSO4的物質(zhì)的量之比=1:2,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題

(1)配平化學(xué)方程式。__FeCl3+__SO2+__H2O=__FeCl2+__H2SO4+__HCl

(2)除去括號中的雜質(zhì),寫出除雜反應(yīng)的離子方程式

Na2SO4溶液(Na2CO3)_______________________________________________

Ca(NO3)2溶液(CaCl2)_______________________________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①向燒堿溶液中通入少量CO2氣體:_______________________________________________。

②向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液:_______________________________________________。

(4)實驗室中,制取Fe(OH)3膠體的離子方程式是_______________________________________________,

證明膠體已經(jīng)制成的方法是_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列的說法中,正確的是(

A. 4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)?/span>Na+ 離子時,失去的電子數(shù)為0.1NA

B. NA 個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質(zhì)量比為81

C. 0.2 NA個硫酸分子與19.6g磷酸(相對分子質(zhì)量:98)含有相同的氧原子數(shù)

D. 22.4L的氮?dú)馑械脑訑?shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗,按照圖A連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照圖B連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮.

依據(jù)上述現(xiàn)象判斷或回答下列問題:

(1)NaCl屬于________(“”、“”),因為__________________________

(2)NaCl固體________(不能”)導(dǎo)電,原因是_____________________

(3)NaCl溶液________(不能”)導(dǎo)電,原因是__________________

(4)NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質(zhì)的是_________________________________,

原因是____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。

A.1.0mol/LKNO3溶液:HFe2、SCN、SO42

B. pH =0的溶液:Al3、CO32、Cl、SO42

C.的溶液:KBa2、NO3Cl

D.無色溶液:Na、SO32、Cu2SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程,若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是 ( )

A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2O2=2SO3

B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3

C.由以上流程可推知氧化性:Fe3>O2>SO42—

D.此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。則:

1)寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OA___,圖中線段OPPB=__,

2)計算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為__mol/L,

3)圖中A對應(yīng)的橫坐標(biāo)為__mL,

4)當(dāng)加入5mLNaOH溶液時,產(chǎn)生沉淀量為__mol,

5)當(dāng)加入的NaOH溶液過量時,使最初生成的沉淀部分溶解,要得到與(4)中相同的沉淀量,加入NaOH溶液的體積為__mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2H2為原料制取乙醇的反應(yīng)為 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某壓強(qiáng)下 的密閉容器中,CO2H2的物質(zhì)的量比為 13 投料,不同溫度下,達(dá)到平衡后平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn) B. b點(diǎn):v(CO2)=v(H2O)

C. a點(diǎn):n(H2)=n(H2O) D. 溫度不變,充入更多H2,v(CO2)始終不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.將銅片插入稀硝酸中:

B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng):

C.A12(SO4)3溶液中加入過量氨水:

D.Na2SiO3溶液中滴加醋酸:

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