Question

（12分）Na₂CO₃俗稱(chēng)純堿、蘇打，NaHCO₃俗稱(chēng)小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究?jī)烧叩哪承┬再|(zhì)。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)。
（1）甲同學(xué)測(cè)定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測(cè)定其pH值，測(cè)定結(jié)果為Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分別為a和b（a、b均大于7）。
Ⅰ.測(cè)定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、         和標(biāo)準(zhǔn)比色卡。
Ⅱ.有關(guān)①100mL0.1 mol·L^-1NaHCO₃、②100mL0.1 mol·L^-1Na₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是（   ）

A．溶液中水電離出的OH-個(gè)數(shù)：②>①	B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO32-)>c(H­2CO3)	D．②溶液中：c(HCO3-)>c(H­2CO3)

（2）乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，預(yù)計(jì)可觀察到                             ，請(qǐng)你結(jié)合必要的離子方程式，應(yīng)用平衡的觀點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生：                                      。
（3）常溫下，現(xiàn)有pH均為11的標(biāo)簽?zāi)：�的NaOH和Na₂CO₃溶液，則NaOH溶液中由水電離出來(lái)的OH^-濃度為Na₂CO₃溶液中水電離出來(lái)OH^-濃度的      倍。丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測(cè)定其pH。請(qǐng)問(wèn)丙同學(xué)是如何判斷哪瓶溶液為Na₂CO₃溶液？             ；丁同學(xué)各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl₃溶液觀察有無(wú)沉淀或氣體進(jìn)行鑒別，則溶液滴加后同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體的反應(yīng)離子方程式為                                       。
（4）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.400 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液和0.200 mol·L^－1的CaCl₂溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca²⁺濃度為    mol·L^－1。

Answer 1

（1）Ⅰ.玻璃棒（1分）Ⅱ.C（1分）
（2）紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀（2分）；由于Ba²⁺ +CO₃^2-=BaCO₃↓，使得溶液中CO₃^2-濃度減少，水解平衡CO₃^2- + H₂O=HCO₃^-+OH^-向左移動(dòng)，OH^-濃度減少，紅色褪去。（2分） （1個(gè)離子方程式1分，文字說(shuō)明1分）
（3）10^-8（1分）   pH值較大的是Na₂CO₃（1分）（其它合理答案也給分）
3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O=3CO₂↑+2Al(OH)₃↓（2分）
（4）4.96×10^-8   （2分）

解析