【題目】銀由于其優(yōu)良的性能和特性被廣泛應(yīng)用于照相、電子、電氣等工業(yè)。廢定影液中銀主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在,實(shí)驗(yàn)室用廢定影液制備Ag的具體流程如圖所示:

注:還原時(shí)由于Ag+直接與N2H4H2O反應(yīng)過于激烈,所以采用加入氨水,使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+,降低Ag+的濃度,從而相應(yīng)降低Ag+的氧化能力,使反應(yīng)能夠平穩(wěn)進(jìn)行。

回答下列問題:

1溶銀時(shí)產(chǎn)生的氣體是___(填化學(xué)式)。

2N2H4H2O(水合肼)為無色透明的油狀發(fā)煙液體,具有強(qiáng)還原性,實(shí)驗(yàn)室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl,可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

①本實(shí)驗(yàn)中用不到的裝置是___。(填字母),試劑x___(填化學(xué)式,任寫一種)。

②加入NaClO溶液時(shí)要慢慢滴加,目的是___。

③按氣流從左到右的方向,整套裝置的連接順序?yàn)?/span>___(填儀器接口小寫字母)。

3AgNO3見光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發(fā)濃縮可獲得AgNO3固體,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

①使用真空泵的目的是___

②測定AgNO3固體的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))稱取2.00g制備的AgNO3固體,加水溶解,定容到100mL;準(zhǔn)確量取25.00mL溶液,酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑,再用0.1000molL-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL,則固體中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

【答案】NO D CCl4 水合肼還原性很強(qiáng),防止NaClO濃度過大將其氧化 ehi(ih)abc(d) 使體系形成負(fù)壓,有利于水分在較低的溫度下蒸發(fā),同時(shí)防止AgNO3分解 98.6%

【解析】

(1)根據(jù)流程圖,溶銀過程是Ag2S中加入稀硝酸,根據(jù)氧化還原反應(yīng)角度分析;

(2)①根據(jù)制備N2H4H2O的反應(yīng)可知,需要制備氨氣,聯(lián)系裝置圖,結(jié)合氨氣和N2H4H2O的性質(zhì)設(shè)計(jì)選擇實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行分析;氨氣極易溶于水;

②N2H4H2O具有強(qiáng)還原性,NaClO具有氧化性;

結(jié)合(2)的分析,連接儀器;

(3)①根據(jù)題干提供信息:AgNO3見光或受熱易分解進(jìn)行分析;

②NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL,則NH4SCN的物質(zhì)的量為0.1000molL-1×0.029L=2.9×10-3mol,根據(jù)Ag++SCN-=AgSCN↓可求得硝酸銀的質(zhì)量,進(jìn)而確定質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(1)根據(jù)流程圖,溶銀過程是Ag2S中加入稀硝酸,Ag2S中的硫?yàn)?/span>-2價(jià),處于最低價(jià)態(tài),具有還原性,硝酸具有氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),Ag2S中的硫化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì),稀硝酸自身被還原為NO,故溶銀過程中產(chǎn)生的氣體為NO

(2)①根據(jù)制備N2H4H2O的反應(yīng)NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl可知,需要制備氨氣,實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣固體加入制取氨氣,則應(yīng)選擇裝置C,根據(jù)裝置A中分液漏斗中的藥品為NaClO,則A裝置為制取水合肼的裝置,裝置E起安全瓶作用,氨氣極易溶于水,不能使用裝置D,要使用裝置B即可以吸收尾氣同時(shí)防止倒吸;根據(jù)B裝置中液體分層,且水在上層,x試劑在下層,說明x試劑密度比水大,與水不互溶,不能溶解氨氣,結(jié)合已學(xué)知識,則x試劑可為CCl4等;

N2H4H2O具有強(qiáng)還原性,NaClO具有氧化性,若NaClO溶液加入過快導(dǎo)致過量,可將反應(yīng)生成的N2H4H2O氧化,故慢慢滴加NaClO溶液能防止生成的N2H4H2O被氧化;

③結(jié)合①中的分析,按氣體從左到右的方向,裝置的連接順序?yàn)?/span>ehi(ih)abc(d);

(3)①根據(jù)題干提供信息:AgNO3見光或受熱易分解,實(shí)驗(yàn)裝置中真空泵可以形成負(fù)壓,有利于水分在較低的溫度下蒸發(fā),同時(shí)防止AgNO3分解;

NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL,則NH4SCN的物質(zhì)的量為0.1000molL1×0.029L=2.9×103mol,根據(jù)物料守恒,結(jié)合反應(yīng)Ag++SCN=AgSCN↓可知,硝酸銀的質(zhì)量為2.9×103mol×170g/mol×=1.972g,所以硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=98.60%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

1)用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為 COCH4、H2)將SO2在一定條件下還原為單質(zhì)硫進(jìn)行煙 氣脫硫。已知:①Cs+O2g=CO2gΔH1= -393.5 kJ·mol-1

CO2g+Cs=2COg ΔH2= + 172.5 kJ·mol-1

Ss+O2g=SO2g ΔH3= -296.0kJ·mol-1

COSO2還原為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式為_______

2CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入COH2,發(fā)生 反應(yīng)COg+2H2gCH3OHg),達(dá)到平衡后測得各組分的濃度如下:

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為_______。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)值 K=_______

③恒溫恒容條件下,可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。

A v CO=2v H2 B 混合氣體的密度不變

C 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D CH3OH、CO、H2 的濃度都不再發(fā)生變化

④若保持容器體積不變,再充入 0.6mol CO 0.4mol CH3OH,此時(shí)v_______v(填“ >” 、< ”“= ”)。

3)在常溫下,亞硝酸HNO2的電離常數(shù) Ka=7.1×10-4mol·L-1NH3·H2O的電離常數(shù) Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是__________,常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=_______(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2SO2+ O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是

消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3

② SO2O2SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

A.①②B.①③C.只有D.只有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肉桂酸()主要用于香精香料、食品添加劑、有機(jī)合成等方面,它的合成原理為+CH3COOH

主要試劑及其物理性質(zhì):

名稱

相對分

子質(zhì)量

性狀

密度/

g·cm-3

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

溶解度/g/100 mL溶劑)

苯甲醛

106

無色

液體

1.044

-26

178179

微溶

乙酸酐

102

無色

液體

1.082

-73

138140

反應(yīng)

難溶

肉桂酸

148

白色

粉末

1.248

133134

300

微溶

試劑用量:

試劑名稱

苯甲醛

乙酸酐

無水碳酸鉀

10%氫氧化鈉

濃鹽酸

活性炭

試劑用量

3.0 mL

5.5 mL

45 g

40 mL

25 mL

1.0 g

實(shí)驗(yàn)儀器如下:

請回答下列問題:

1)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備階段:在組裝實(shí)驗(yàn)儀器前要確保反應(yīng)回流裝置徹底干燥,其原因是:_______。

2)將3.0 mL苯甲醛、5.5 mL乙酸酐和4.00 g無水碳酸鉀依次加人250 mL三頸燒瓶中搖勻,燒瓶底部有白色顆粒狀固體生成,上部液體無色透明,反應(yīng)劇烈,有白煙冒出。搭建好回流裝置后,開始加熱回流。加熱回流時(shí)控制反應(yīng)呈沸狀態(tài),加熱溫度不能太高的原因:_____

3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,向三頸燒瓶中加人40 mL 10%的氫氧化鈉溶液和20 mL的水,可觀察到母液體系分為油相和水相。將裝置改為水蒸氣蒸餾裝置,開始加熱蒸餾,使油相中的苯甲醛隨水蒸氣離開母液,開始收集。加人NaOH的作用是:__________。B裝置中的長玻璃導(dǎo)管的作用是:_______。水蒸氣蒸餾裝置中需要加熱的儀器有____(填裝置序號)。

4)對蒸氣發(fā)生器進(jìn)行加熱,待蒸氣穩(wěn)定后再通人燒瓶中的液面下,開始蒸氣蒸餾,待檢測餾出物中無油滴后停止蒸餾。加人1.0 g活性炭脫色,熱過濾;钚蕴棵撋脑硎______。

5)加入25 mL的濃鹽酸,冰水浴,燒杯中有白色顆粒出現(xiàn)。抽濾(用冰水洗滌),烘箱干燥,稱量。稱重得m=0.35 g。則該反應(yīng)的產(chǎn)率約為_____(結(jié)果精確至0.1% )。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)R的說法正確的是

A. R的單體之一的分子式為C9H12O2

B. R可通過加聚和縮聚反應(yīng)合成,R完全水解后生成2種產(chǎn)物

C. R是一種有特殊香味,難溶于水的物質(zhì)

D. 堿性條件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì) 的量為nm+1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鉛蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)為。某興趣小組用鉛蓄電池電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示,下列說法正確的是

A.鉛蓄電池A極應(yīng)與U形管中a極連接

B.a、b兩極均可用金屬鐵作電極

C.a電極用鐵作電極,b電極用石墨作電極

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可將U形管、試管中的溶液倒入下水道

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用電解乙二醛制備乙二酸(HOOC-COOH)的裝置如圖所示,通電后,Pt2電極上產(chǎn)生的氯氣將乙二醛氧化為乙二酸,下列說法正確的是( )

A. Pt2接電源的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電路上每轉(zhuǎn)移1mol電子產(chǎn)生45g乙二酸

C. 鹽酸的作用是提供Cl和增強(qiáng)導(dǎo)電性

D. Pt1極上的電極反應(yīng)為:2H2O-4e=== O2↑ + 4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是(

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極

C.兩燒杯溶液中的硫酸濃度均減少

D.甲容器中溶液即使換成酒精也可以形成原電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀。最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 )如下:

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×1010

8.51×1016

6.3×1050

下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)

B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25 ℃時(shí),在飽和AgCl、AgIAg2S溶液中,所含Ag的濃度不同

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