已知：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O；2NaOH+NO+NO2＝2NaNO2+H2O．將224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和NO2的混合氣體溶于20mL NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)并無(wú)氣體逸出，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    1mol/L
  2. B.
    0.5mol/L
  3. C.
    0.25mol/L
  4. D.
    0.2mol/L
B
解析：
導(dǎo)解：注意審題時(shí)關(guān)鍵詞分析“恰好反應(yīng)完全并無(wú)氣體逸出”，推知NO和NO2最終全部轉(zhuǎn)化為NaNO3和NaNO2．整體分析法：n(N)＝n(NO2)+n(NO)＝0.224÷22.4＝0.01(mol)，n(Na+)＝n(N)＝1∶1，故n(NaOH)＝n(N)＝0.01mol，c(NaOH)＝0.01mol÷0.02L＝0.5mol/L．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）寫(xiě)出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：
I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
．
（2）若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
4
4
mol．
（3）對(duì)于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說(shuō)明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
CD
CD
．
A．容器中氣體壓強(qiáng)不變
B．容器中氣體密度不變
C．容器中氣體顏色的深淺不變
D．有n個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H-I鍵斷裂
（4）可通過(guò)反應(yīng)2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O來(lái)制取碘，NO在制碘過(guò)程中的作用是
催化劑
催化劑
．
（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某�；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖2所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．
①用碘水測(cè)定SO2的含量的化學(xué)方程式是
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
．
②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是
增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
．
③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

哈三中某課外活動(dòng)小組改進(jìn)銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，制備并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）銅絲在實(shí)驗(yàn)中的作用：
控制反應(yīng)的開(kāi)始和停止
控制反應(yīng)的開(kāi)始和停止
．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中在裝置C中會(huì)看到什么現(xiàn)象？
生成無(wú)色氣體并變?yōu)榧t棕色
生成無(wú)色氣體并變?yōu)榧t棕色
；請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋：
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
．
（3）已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間一定能證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
C
C
．
A．混合氣體密度保持不變
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時(shí)間變化
D．相同時(shí)間內(nèi)，消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2
（4）將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過(guò)2min反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol SO3．則用SO2濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率為υ（SO2）=
0.06mol/L?min-1
0.06mol/L?min-1
．
若此時(shí)保持溫度不變，同時(shí)通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，則平衡
不移動(dòng)
不移動(dòng)
（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”、“無(wú)法確定”）．
但若保持溫度不變，只通入1.00mol O2，則重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的平衡濃度
減小
減小
．（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分?jǐn)?shù)
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“神舟”六號(hào)宇宙飛船是靠長(zhǎng)征Ⅱ(F)型運(yùn)載火箭發(fā)射升空的，該火箭所用的燃料是偏二甲肼［(CH3)2N—NH2］，氧化劑是N2O4，產(chǎn)物是氮?dú)�、二氧化碳和水�?

(1)“神舟”六號(hào)起飛時(shí)，可以看到一級(jí)火箭的中部冒出紅棕色的氣體，這是為了保證貯箱安全由保險(xiǎn)活門(mén)自動(dòng)開(kāi)啟所排出的部分高壓氧化劑變化而來(lái)的，逸出的紅棕色氣體是_________，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________。

(2)當(dāng)有1 mol偏二甲肼燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________。

(3)有的運(yùn)載火箭用肼(N2H4)作燃料和二氧化氮反應(yīng)，已知：

N2(g)+2O2(g)====2NO2(g);ΔH=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534 kJ·mol-1

下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是(    )

A.2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(l);ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

B.2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-1 000.3 kJ·mol-1

C.N2H4(g)+NO2(g)====3/2N2(g)+2H2O(l):ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

D.2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

這個(gè)反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________________________________。

(4)通常情況下四氧化二氮?dú)怏w和二氧化氮?dú)怏w可相互轉(zhuǎn)化：N2O4(g)(無(wú)色)2NO2(g)(紅棕色)；ΔH＞0。已知二氧化氮有較強(qiáng)的氧化性，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )

A.N2O4和NO2互為同素異形體

B.氣態(tài)時(shí)，1 mol N2O4可完全分解成2 mol NO2

C.鑒別NO2(g)和溴蒸氣可選用淀粉—碘化鉀溶液

D.N2O4和NO2都是硝酸的酸酐

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是

① I2（g）＋H2（g）2HI（g） △H＝－9.48 kJ/mol  

② I2（s）＋H2（g）2HI（g） △H＝＋26.48 kJ/mol

（1）寫(xiě)出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：                             。

（2）若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。

（3）對(duì)于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說(shuō)明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是   。

A. 容器中氣體壓強(qiáng)不變

B. 容器中氣體密度不變

C. 容器中氣體顏色的深淺不變

D. 有n個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H—I鍵斷裂

（4）可通過(guò)反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I(xiàn)2＋H2O來(lái)制取碘，NO在制碘過(guò)程中的作用是                  。

（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某�；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

①用碘水測(cè)定SO2的含量的化學(xué)方程式是                             。

②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是     。

③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年北京市101中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
① I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol  
② I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol
（1）寫(xiě)出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：                             。
（2）若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。
（3）對(duì)于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說(shuō)明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是  。
A. 容器中氣體壓強(qiáng)不變
B. 容器中氣體密度不變
C. 容器中氣體顏色的深淺不變
D. 有n個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H—I鍵斷裂
（4）可通過(guò)反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I(xiàn)2＋H2O來(lái)制取碘，NO在制碘過(guò)程中的作用是                  。
（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某�；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

①用碘水測(cè)定SO2的含量的化學(xué)方程式是                             。
②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是    。
③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

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