Question

4．等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0，下列敘述正確的是（　　）

• A． 平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大
• B． 達到平衡時，反應速率：v_正（X）=2v_逆（Z）
• C． 達到平衡后，降低溫度，正反應速率減小的倍數(shù)小于逆反應減小的倍數(shù)
• D． 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該平衡向逆反應方向移動

Answer 1

分析 A．化學平衡常數(shù)越大，說明反應物轉(zhuǎn)化的越多；
B．反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，且反應方向相反；
C．達到平衡狀態(tài)時，降低溫度，平衡向放熱方向移動；
D．達到平衡后，升高溫度平衡向吸熱方向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小方向移動．

解答 解：A．化學平衡常數(shù)越大，說明反應物轉(zhuǎn)化的越多，則反應物的轉(zhuǎn)化率越大，故A正確；
B．反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，且反應方向相反，所以達到平衡時反應速率：2v_正（X）=v_逆（Z），故B錯誤；
C．達到平衡狀態(tài)時，降低溫度，平衡向放熱方向移動，向正反應方向移動，則正反應速率減小的倍數(shù)小于逆反應減小的倍數(shù)，故C正確；
D．達到平衡后，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向正反應方向移動；增大壓強平衡向氣體體積減小方向移動，該反應前后氣體體積不變，所以改變壓強平衡不移動，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查化學反應速率影響因素、化學平衡影響因素，為高頻考點，明確化學平衡影響原理、化學反應速率影響原理是解本題關(guān)鍵，會正確畫出v-t圖象，題目難度不大．