Question

（1）如圖所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．①甲同學(xué)用下列方法檢驗裝置的氣密性，請問能否達到目的

能

 （填能或否）
關(guān)閉止水夾a和b，從A處燒杯中加入水，使干燥管與燒杯中液面形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好．
②實驗室利用上圖所示發(fā)生裝置可以制取下列

B C

氣體．
A．Cl₂        B．CO₂         C．H₂S           D．SO₂
（2）乙同學(xué)利用該圖所示裝置，用粗鐵粒與3mol?L^-1硝酸反應(yīng)制取NO氣體．請回答有關(guān)問題．
①NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是

NO與空氣中的O₂反應(yīng)，NO與空氣的密度接近

．
②制取NO時，向A杯中加入稀硝酸，同時打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，A裝置的干燥管中觀察到氣體的顏色的變化為

紅棕色

．B裝置燒杯中液體的作用是

吸收NO₂

．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
③將a mol鐵與含b molHNO₃的稀溶液充分反應(yīng)后，若HNO₃的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后Fe和HNO₃均無剩余，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

3b

4

mol（用含b的代數(shù)式表示）．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)能否形成液面差判斷；
②根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件判斷；
（2）①根據(jù)一氧化氮的性質(zhì)判斷；
②根據(jù)二氧化氮的顏色判斷；根據(jù)二氧化氮的性質(zhì)判斷；
③根據(jù)硝酸與鐵反應(yīng)時被還原的硝酸與總量間的關(guān)系計算轉(zhuǎn)移的電子；

解答：解：（1）①關(guān)閉止水夾a和b，從A處燒杯中加入水，干燥管與燒杯中液面能形成液面差，所以能檢驗裝置的氣密性．
故答案為：能．
②A、實驗室制取氯氣需要加熱，故A錯誤．
B、實驗室制取二氧化碳所用的藥品是塊狀固體和液體且不需加熱，故B正確．
C、實驗室制取硫化氫所用的藥品是塊狀固體和液體且不需加熱，故C正確．
D、實驗室制取二氧化硫用的是亞硫酸鈉固體，亞硫酸鈉易溶于水，且呈粉末狀，故D錯誤．
故選BC．
（2）①一氧化氮的密度接近空氣的密度，且一氧化氮極易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集．
故答案為：NO與空氣中的O₂反應(yīng)，NO與空氣的密度接近．
②干燥管中有空氣，一氧化氮和空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，所以觀察到的現(xiàn)象是氣體的顏色的變化為紅棕色；
二氧化氮是雜質(zhì)，要收集純凈的一氧化氮首先要除去二氧化氮，所以B裝置燒杯中液體的作用是吸收二氧化氮．
故答案為：紅棕色；吸收二氧化氮．
③硝酸有強氧化性能把變價金屬氧化成高價態(tài)，鐵有還原性，三價鐵有氧化性，所以鐵能把三價鐵還原成二價鐵離子．
所以發(fā)生的反應(yīng)可能有：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO+2H₂O
3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO+4H₂O
兩個反應(yīng)方程式中被還原的硝酸占硝酸總量的

1

4

，所以根據(jù)硝酸與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
當(dāng)bmol硝酸參加反應(yīng)時，被還原的硝酸為

1

4

bmol，
HNO₃ （被還原的硝酸）--NO--轉(zhuǎn)移電子
1mol                          3mol
  

1

4

bmol                    

3

4

bmol
故答案為：

3

4

b

點評：本題考查了氣體的發(fā)生裝置、氣密性的檢驗、氣體的收集等實驗，常見氣體的實驗室制法知識是歷年高考的熱點，因此要掌握基本實驗操作及實驗儀器的使用．