【題目】關(guān)于電解NaCl水溶液的說法正確的是 ( )

①電解產(chǎn)物為Cl2Na

②電解過程中,碳棒一極產(chǎn)生黃綠色氣體

③電解一段時(shí)間后,在碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈紅色

④電解一段時(shí)間后,在鐵釘附近的溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈紅色

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

【答案】D

【解析】碳棒與電源的正極相連,作陽極,鐵釘作陰極,因此電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,錯(cuò)誤;②電解過程中,電解池的陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),產(chǎn)生黃綠色氣體氯氣,正確;③電解過程中,電解池的陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),產(chǎn)生氯氣,碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液,溶液不會(huì)呈紅色,錯(cuò)誤;④電解過程中,電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng),氫離子放電,水的電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng),氫氧根離子濃度增加,堿性增強(qiáng),在鐵釘附近的溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈紅色,④正確,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是_____________(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng)。

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_____________ (填“增大”“減小”或“不變”),

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_________________________

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是: E1__________,E2-E1_____________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)在火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫,當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量的氣體,并放

出大量熱。己知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.65kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________

(6)N2H4可構(gòu)成燃料電池,產(chǎn)物為無污染物質(zhì),寫出在堿性環(huán)境下的負(fù)極電極反應(yīng)式________________。

用該電池電解硫酸銅溶液(極棒都是石墨),電池中轉(zhuǎn)移8mol電子,則硫酸銅溶液陽極產(chǎn)生的物質(zhì)

_________mol,該極電極反應(yīng)式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH35O2 4NO6H2O(g)5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則下列反應(yīng)速率正確的是 ( )

A. VO2=0.01mol ·L-1 ·s-1 B. VNO=0.008mol ·L-1 ·s-1

C. VH2O=0.015mol ·L-1 ·s-1 D. VNH3=0.002mol ·L-1 ·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,不正確的是( )

A.在熔化和溶解時(shí)均不導(dǎo)電的化合物,叫做非電解質(zhì)

B.電解質(zhì),非電解質(zhì)都對化合物而言,單質(zhì)不在此范疇

C.在水中的電解質(zhì)一定都導(dǎo)電

D.水是極弱的電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一小塊鋁片加人某鹽酸溶液中,鋁片完全溶解,在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量與加人的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. 鹽酸與鋁片反應(yīng)后,鹽酸還有剩余

B. 圖中B點(diǎn)之前發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++3OH===Al(OH)3

C. A→B段消耗的NaOH溶液體積與B→C段消耗的NaOH溶液體積比≥3∶1

D. 溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是

A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53

C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,現(xiàn)按下圖進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球,反應(yīng)一段時(shí)間后,對圖中指定部位顏色描述正確的是






A

黃綠色

橙色

藍(lán)色

無色

B

無色

橙色

紫色

白色

C

黃綠色

橙色

藍(lán)色

白色

D

黃綠色

無色

紫色

白色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在Al2(SO4)3 和MgSO4 的混合溶液中,滴加NaOH 溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合液中 Al2(SO4)3 與MgSO4 的物質(zhì)的量濃度之比為(

A. 12 B. 21 C. 61 D. 31

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。

(1)工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料,通過以下過程制備K2FeO4

①操作(Ⅰ)的方法為_______________,隔絕空氣減壓干燥。

②檢驗(yàn)產(chǎn)生X氣體的方法是_____________。

③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是_____________

(3)測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:準(zhǔn)確稱量1.0g樣品,配制100mL溶液;

步驟2:準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中;

步驟3:在強(qiáng)堿性溶液中,用過量CrO2與FeO42-反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42-

步驟4:加稀硫酸,使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,CrO2轉(zhuǎn)化為Cr3+,F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+

步驟5:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(溶液顯紫紅色),記下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的體積,做3次平行實(shí)驗(yàn),平均消耗30.00 mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

已知:滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O。

①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是________。

②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________

③步驟5中能否不加指示劑______(填“能”或“否”),原因是___________。

④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

(4)配制0.1mol·L-1的K2FeO4,調(diào)節(jié)溶液pH,含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是_________(填字母)。

A.pH=2時(shí),c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4)=0.1mol·L-1

B.向pH=10的這種溶液中加硫酸銨,則HFeO4的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C.向pH=1的溶液中加HI溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H2FeO4+H+==H3FeO4

D.將K2FeO4晶體溶于水,水溶液呈弱堿性

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