【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)
B. 電解含Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液,陰極上陽(yáng)離子得電子次序依次是Cu2+、H+、Pb2+
C. 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體(不考慮SO2在水中的溶解)
D. 由置換反應(yīng)I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2可知I2的氧化性強(qiáng)于Cl2的氧化性
【答案】C
【解析】
A.因?yàn)樵摲磻?yīng)是非自發(fā)的,不能根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑推出Cu還原性比H2強(qiáng)的結(jié)論,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.因?yàn)樵撊芤褐?/span>H+濃度很小,此時(shí)H+得電子能力比Pb2+弱,所以陰極上陽(yáng)離子得電子次序依次是Cu2+、Pb2+、H+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.Na2S中硫元素顯-2價(jià),SO2中硫元素顯+4價(jià),Na2S與SO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成S,若使amolNa2S溶液吸收SO2最多,則Na2S完全轉(zhuǎn)化為S和NaHSO3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S+5SO2+2H2O=3S↓+4NaHSO3,根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)知amol:n(SO2)=2:5,所以n(SO2)=2.5amol,
C項(xiàng)正確;
D.反應(yīng)I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2中碘元素化合價(jià)由I2的0價(jià)升高到NaIO3中的+5價(jià),I2失去電子是還原劑,表現(xiàn)還原性,所以I2的氧化性弱于Cl2,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)烷烴的敘述中,不正確的是
A. 在烷烴分子中,所有的化學(xué)鍵都為單鍵
B. 所有的烷烴在光照條件下都能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)
C. 如圖所示,將1體積甲烷和4體積Cl2充入試管中,一段時(shí)間后,將看到水槽底部有油狀液滴生成,試管內(nèi)充滿水
D. 甲烷與Cl2在光照條件下發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物中,HCl的濃度最大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“乙醇催化氧化”的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
實(shí)驗(yàn)操作為:預(yù)先使棉花團(tuán)浸透乙醇,并照?qǐng)D安裝好儀器,在銅絲的中間部位加熱片刻后,用氣囊有節(jié)奏地鼓入空氣,即可觀察到以下明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅絲出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,說(shuō)明在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑_________填“參與了”或“沒(méi)有參與”化學(xué)反應(yīng);寫出乙醇催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
(2)在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說(shuō)明乙醇催化氧化反應(yīng)是____反應(yīng)。
(3)B中用蒸餾水收集到的物質(zhì)可能有__________填物質(zhì)的名稱。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下烴中,一氯代物只有一種的是( )
A. CH(CH3)3 B. CH3CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH3 D. C(CH3)4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示,A、F為石墨電極,B、E為鐵片電極。按要求回答下列問(wèn)題。
(1)打開K2,合并K1。B為________極,A的電極反應(yīng)為________________________。最終可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。
涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式有_______________________________。
(2)打開K1,合并K2。E為________極,F(xiàn)極的電極反應(yīng)為_____,檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是____________________________。
(3)若往U形管中滴加酚酞,進(jìn)行(1)(2)操作時(shí),A、B、E、F電極周圍能變紅的是________,原因是___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ?/span>NaOH溶液,模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO-、ClO3-等離子的物質(zhì)的量(mol)與反應(yīng)時(shí)間t(min)的關(guān)系曲線。下列說(shuō)法不正確的是
A. 工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B. a點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C. t2~t4,ClO-離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO-= 2Cl-+ClO3-
D. 使用漂白液時(shí),為了增強(qiáng)漂白效果,可以向漂白液中加入濃鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:
(1)氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量、在75 ℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2。
①電石與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為___________________。
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有________(填序號(hào))。
A.適當(dāng)加快通入Cl2速率
B.充分?jǐn)嚢铦{料
C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化過(guò)程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為:6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,氯化完成后過(guò)濾。
75 ℃時(shí) Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的反應(yīng)方程式為__________________。
濾渣的主要成分為________(填化學(xué)式)。
(3)向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3的原因是________。
若溶液中KClO3的含量為100 g·L-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過(guò)程如下:
ΔH=+88.6 kJ·mol-1
則M、N相比,較穩(wěn)定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol-1,CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1,則a 238.6(填“>”、“<”或“=”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176 kJ·mol-1,則反應(yīng)過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為 。
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