Question

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是(　　)

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱為 114.6 kJ

B. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1、

C. 放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生

D. 1 mol丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱

Answer 1

【答案】B

【解析】中和熱是強酸和強堿稀溶液反應生成液態(tài)水放出的能量，和消耗的酸、堿的物質的量之間沒有關系，1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應生成2mol液態(tài)水，放出的熱量為114.6 kJ，同時硫酸根離子和鋇離子生成沉淀也放出熱量，所以1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱大于114.6 kJ，A錯誤；H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝-571.6 kJ·mol－1，所以2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1；B正確；氫氣與氧氣常溫下不反應，在點燃條件下發(fā)生反應，該反應為放熱反應；而氫氧化鋇晶體與氯化銨常溫下發(fā)生反應，該反應為吸熱反應；所以放熱反應不一定比吸熱反應容易發(fā)生，C錯誤；1 mol丙烷燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳時所放出的熱量是丙烷的燃燒熱，D錯誤；正確選項B。