Question

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為__mol·L-1 （保留1位小數(shù)）。

（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(ClO-)_________mol·L-1(不考慮ClO-的水解)。

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是________（填字母）。

A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還另需要一種玻璃儀器

B．將稱量好的NaClO固體在燒杯中溶解后應立即轉入容量瓶

C．定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏高

D．需要稱量NaClO固體的質量為149.0g

（4）該同學對容量瓶及其使用方法的認識中正確的是_______（填字母）。

A.容量瓶上標有容積、溫度和濃度

B.使用前要檢查容量瓶是否漏液

C.容量瓶用蒸餾水洗凈后，須烘干后再使用

D.配制溶液過程中，容量瓶內液體只需要一次搖勻過程

（5）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用18.4mol·L-1 的濃硫酸配制2L2.3molL﹣1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力，需用濃硫酸的體積為_____mL。

Answer 1

【答案】4.0 0.04 AB B 250

【解析】

根據溶液配制的原理分析所需要的儀器即過程，根據c=n/V進行誤差分析。

(1)由c＝得，c(NaClO)＝≈4.0(mol·L－1)；
(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質的量不變，則有：

100 mL×10－3L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3L·mL－1×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1；

(3)

A.需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需

用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管兩種玻璃儀器，故A錯誤；

B.溶解過程中會放出熱量，應該恢復到室溫在轉移到容量瓶中，故B錯誤；

C．定容時俯視容量瓶刻度線，會導致配制的溶液體積偏小，會導致所配溶液濃度偏高，故C正確；

D．應選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質量：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g故D正確。

故選AB。

(4)

A.容量瓶上注明的是溫度、容積和刻度線，沒有濃度，故A錯誤；

B.容量瓶在使用過程中要進行搖勻，所以使用前需要檢查是否漏液，故B正確；

C. 配制過程中需要加入水，所以經洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故C錯誤；

D.在配制溶液過程中，剛開始注入的溶液濃度較大，洗滌液濃度比較小，混合后需要搖勻，在加水定容后還需要搖勻，故D錯誤。

故選B。

(5)根據稀釋過程濃度不變的原理得：c1V1= c2V2即2L×2.3molL﹣1=18.4mol·L-1×V，

解得V＝250mL，故答案為：250mL。