Question

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

 

．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量

 

（填“相等”或“不相等”），中和熱

 

（填“相等”或“不相等”），理由是

 

．
（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)

 

．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)，需測(cè)定

 

次溫度．
（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

 

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念來(lái)回答；
（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；
（5）實(shí)驗(yàn)要測(cè)定酸、堿的初始溫度以及反應(yīng)后的最高溫度；
（6）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失．

解答：解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，
故答案為：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；
（4）醋酸為弱酸，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏�。�
（5）實(shí)驗(yàn)要測(cè)定酸、堿的初始溫度以及反應(yīng)后的最高溫度，至少需要測(cè)量3次，故答案為：3；
（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏小．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．