【題目】在銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,鋅為_____極,電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)(“氧化”或“還原”).電極反應(yīng)式為_____,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_____銀為_____極,電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)(“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式是_____,銀片上觀察到的現(xiàn)象是_____

【答案】 負(fù) 氧化 Zn﹣2e═Zn2 Zn片逐漸溶解 正  還原 Cu2++2e═Cu 有紅色物質(zhì)析出

【解析】由于鋅比銀活潑,發(fā)生ZnCu2=Zn2Cu,根據(jù)原電池工作原理,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),失去電子,即鋅作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2,觀察到鋅片溶解,銀為正極,電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu,化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),銀片上現(xiàn)象:有紅色物質(zhì)析出。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z 都是金屬,把 X 浸入 Z 的硝酸鹽溶液中,X 的表面有 Z 析出,X Y 組成原電池時(shí),Y 為電池的負(fù)極。X、YZ 三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>( )

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的:①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中C(NH )由大到小的順序是(填序號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) 在不同情況下測(cè)得下列4種反應(yīng)速率,其中反應(yīng)最快的是( 。
A.v(A)=0.45mol/(Ls)
B.v(B)=0.6mol/(Ls)
C.v(C)=0.5mol/(Lmin)
D.v(D)=0.4mol/(Ls)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A. 選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2

B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過(guò)盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

C. 洗滌沉淀時(shí)(如圖2),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干

D. 將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為:2LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O;某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭。

(l)盛放稀鹽酸的儀器名稱(chēng)為____________。

(2)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→___→___ →___ →___ →___ 。

(3)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為________________。

(4)X中盛放的試劑是_____,其作用為________________。

(5)Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過(guò)量的CO2,原因?yàn)?/span>_________。

(6)該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置,則甲試管中盛放的物質(zhì)為_______;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示,試描述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象為_______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】組成RXA分子結(jié)構(gòu)的基本成分是

①核糖 ②脫氧核糖 ③磷酸 ④腺嘌呤、鳥(niǎo)嘌呤、胞嘧啶 ⑤胸腺嘧啶 ⑥尿嘧啶

A. ①③④⑤ B. ①②⑥ C. ②③④⑤ D. ①③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各表述與示意圖一致的是( 。
A.圖①表示25℃時(shí),用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線(xiàn)表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+)隨時(shí)間的變化
D.圖④中a、b曲線(xiàn)分別表示反應(yīng):CH2═CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的總能量變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構(gòu)成材料是鋅、空氣某種電解質(zhì)溶液,發(fā)生的總反應(yīng)式是:2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是(寫(xiě)名稱(chēng))____________;當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中有1mol電子通過(guò)時(shí),理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________。

(2)瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下所示,該燃料電池工作時(shí),外電路中電子的流動(dòng)方向是從電極________到電極________(“1”“2”),電池的總反應(yīng)為________。

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