【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

(1)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br,其目的是____________。

(2)步驟Ⅱ吸收Br2,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的主要問題是_________________。

(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料知:Br2的沸點(diǎn)為59 ℃,微溶于水,有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,畫了裝置簡圖:

請你參與分析討論:

①圖中儀器B的名稱是____________________。

②實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件?____。

【答案】 富集溴元素 Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr 強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕 冷凝管 控制溫度計(jì)b的溫度,并收集59時(shí)的餾分

【解析】通過海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、母液,向母液中通入氯氣,發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-2Cl-+Br2,利用熱空氣吹出溴,用SO2吸收Br2,發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,向溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-2Cl-+Br2,然后采用萃取的方法獲取Br2,結(jié)合流程圖、裝置圖和問題解答。

1)海水中溴元素含量較少,步驟I中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為富集溴元素;

2)在水溶液里溴和二氧化硫反應(yīng)化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,由此反應(yīng)可知,生成物為強(qiáng)酸,所以除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是如何防止強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕;

3)①圖中儀器B的名稱是冷凝管;

②實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中控制的關(guān)鍵條件是:控制溫度計(jì)b的溫度,并收集59℃的餾分,溫度過高或過低都不利于溴的收集。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用作醫(yī)療器械和炊具等的不銹鋼,是在煉鋼時(shí)加入了(  )

A.碳 硫

B.硅 錳

C.鎳 鉻

D.硅 鉻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O1⊿H=573kJmol。向1L05molLNaOH溶液中加入下列物質(zhì):稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸,恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是( )

A. ⊿H1>⊿H2>⊿H3 B. ⊿H1<⊿H3<⊿H2 C. ⊿H1<⊿H2<⊿H3 D. ⊿H1>⊿H3>⊿H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.請根據(jù)有關(guān)知識(shí),填寫下列空白:

(1)下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是______(填數(shù)字序號,下同),屬于放熱反應(yīng)的是______

①煅燒石灰石制生石灰②氫氧化鈉固體溶于水 ③碳與水蒸氣的反應(yīng) ④酸堿中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

(2)已知H2O2反應(yīng)放熱,且斷開1molH-H、1mo1O=O、1molO-H鍵需要吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ,由此可以推知下列關(guān)系正確的是______(填字母編號)

A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3

II.下列物質(zhì):①CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2

(1)只存在非極性鍵的是_____(用序號填空,下同)

(2)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是______________

(3)當(dāng)其熔化時(shí),不破壞化學(xué)鍵的是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I. 三氯化鐵對銅(Cu)說:盡管你不活潑,但我還是會(huì)包溶你。

(1)寫出FeCl3溶液包溶銅板的離子方程式:______________________

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng): _________________________________________;

負(fù)極反應(yīng):__________________________________________

II. 有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol/LH2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol/LNaOH溶液中,如圖所示。

(1)甲中SO42-移向____(鋁片鎂片”),寫出甲中正極的電極反應(yīng)式__________。

(2)乙中負(fù)極為______(鋁片鎂片”)總反應(yīng)的離子方程式:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】800℃時(shí)在2L密閉容器內(nèi)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率_________________。

(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是________,用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=____________。

(3)能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)顏色保持不變

c.2v(NO)=v(O2) d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

(4)能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________________。

a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是(

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量

B. 該反應(yīng)熱H= + (a-b)kJ mol-1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A1 mol B—B鍵,放出akJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量氣體逸出,同時(shí)放熱,一段時(shí)間后,藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O),繼續(xù)加入H2O2溶液,紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液,這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是

A. Cu2+H2O2分解反應(yīng)的催化劑 B. H2O2只表現(xiàn)了氧化性

C. H2O2的電子式為: D. 發(fā)生了反應(yīng)Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。

請回答下列問題:

(1)W在周期表中的位置是___________________________________Q、RT三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________________________________。(用元素符號表示),

(2)QO2的電子式為_______________,R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式___________。

(3)T單質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________

(4)T單質(zhì)與W最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________

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