【題目】25°CKsp (AgCl)= 1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 9.0×10-12,下列說法正確的是

A. AgCl Ag2CrO4 共存的懸濁液中,

B. Ag2CrO4懸濁液中加入 NaCl 濃溶液, Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為 AgCl

C. AgCl 飽和溶液中加入 NaCl 晶體, AgC1 析出且溶液中 c(Cl)=c(Ag)

D. 向同濃度的 Na2CrO4 NaCl 混合溶液中滴加 AgNO3溶液,AgC1先析出

【答案】D

【解析】A、AgCl Ag2CrO4 共存的溶液中,c(Ag)是相等的,但由于二者的組成比不同,Ksp的表達式不同,因此c(Cl)/ c(CO42)不等于二者的Ksp之比,故A錯誤;B根據(jù)Ksp的含義,向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液,當溶液中c(Cl) c(Ag)> Ksp (AgCl)時,就有AgCl沉淀析出,所以B錯誤;C、AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體,使溶液中c(Cl)增大,導(dǎo)致c(Cl) c(Ag)> Ksp (AgCl),從而析出AgC1,析出沉淀后的溶液中c(Cl)> c(Ag)所以C錯誤;D向同濃度的Na2CrO4NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,根據(jù)Ksp計算可得,生成AgCl沉淀需要的c(Ag)= =,生成Ag2CrO4沉淀需要的c(Ag)= = 前者小于后者,即先析出AgCl沉淀,故D正確。本題正確答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新澤茉莉醛是一種名貴的香料.其合成路線如下

已知:①RCHO+R'CH2CHO

(1)已知甲的相對分子質(zhì)量為30,甲的結(jié)構(gòu)簡式為____。E中含氧官能團的名稱是____。

(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是____ 。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________

(4)芳香族化合物GE互為同分異構(gòu)體,1molG能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol氣體G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則G的結(jié)構(gòu)有______。其中一種結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的一氯代物有兩種且被氧化后能與C反應(yīng)生成高分子化合物,寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式:_______

(5)結(jié)合已知,設(shè)計以乙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)制備的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氣(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑,其沸點為-5.5℃,遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2NO制備ClNO并測定其純度,進行如下實驗(夾持裝置略去)。請回答:

Ⅰ.Cl2的制備

1Cl2的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____________(填大寫字母),反應(yīng)的離子方程式為__________.

2欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:a_____(按氣流方向,用小寫字母表示)。

Ⅱ.亞硝酰氯(ClNO)的制備。實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO);

3實驗室也可用B裝置制備NO,與之相比X裝置的優(yōu)點為_______.

4在檢查完裝置氣密性,并裝入藥品后,打開k2,然后再打開________(“k1”"“k3”),通入一段時間氣體,其目的為_________。接下來,兩種氣體在Z中反應(yīng),當有一定量液體生成時,停止實驗。

Ⅲ.亞硝酰氯(ClNO)純度的測定

Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,K2CrO4。溶液為指示劑,用c mol/LAgNO3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為22.50mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)

5亞硝酰氯(ClNO)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________.

6亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時, 下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是

A. 氨水稀釋 10 倍后, c(OH)等于原來的

B. pH=5 H2C2O4 溶液中c(H)=c(HC2O4 -)=1×105mol/L

C. pH 之和為 14 H2S 溶液與 NaOH 溶液混合c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HS )

D. (NH4)2SO4 NaOH 混合所得的中性溶液中(不考慮 NH3)c(Na)=c(NH3 ·H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3.2gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)。

(1)把反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL,取出50mL,向其中加入足量的溶液,得到沉淀2.33g,則稀釋后所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為__________。

(2)把產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ?/span>100mL aNaOH溶液中,若反應(yīng)物均無剩余,則a的取值范圍是____________

(3)若濃硫酸中含溶質(zhì)b mol,投入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量n()_________0.5b mol(“>”“<”“=”);原因是_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列物質(zhì):①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。

屬于電解質(zhì)的是(填序號,下同)_____,屬于非電解質(zhì)的是_____,能導(dǎo)電的是______

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

①NaHSO4 ___________________________;

②Al2(SO4)3 ________________________________

③NH4NO3 ________________________。

(3)按要求寫出下列方程式:

①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式:_____________

②寫出能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個化學(xué)方程式:__________。

【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(或其他

【解析】

(1)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì),屬于電解質(zhì)的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2,答案選②③⑤⑥⑧;在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì),屬于非電解質(zhì)的是CO2、C2H5OH,答案選④⑨;含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電,能導(dǎo)電的是Cu、H2SO4熔融Ba(OH)2、NaCl溶液,答案選①⑦⑧⑩;(2)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-;Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-;NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。(3)①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓:②能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個化學(xué)方程式可以是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

點睛:化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù),能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。因此能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如石墨;電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電,如NaCl晶體。

型】填空
結(jié)束】
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【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì),某學(xué)生實驗小組設(shè)計了以下實驗。

(1)往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液,溶液的顏色A________,B____________。

(2)寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

Fe2O3→A_______________________;A→B____________________________。

(3)B→C可看到的現(xiàn)象是___________________________________________。

(4)將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱,可制得_______________膠體;當光束通過該膠體時,可看到一條光亮的“通路”,這種現(xiàn)象稱為___________效應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1某元素M,其離子M2+,M2+原子核核內(nèi)有20個中子,核外有18個電子,則M的質(zhì)子數(shù)是__________,質(zhì)量數(shù)是_________

2根據(jù)下列敘述,寫出微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。

a.原子核外有2個電子層,核外有10個電子的原子________、______________;

b.質(zhì)量數(shù)為24,質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的原子_________、__________________

c.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍的二價陰離子_________、_________________。

3結(jié)構(gòu)示意圖為的陽離子,其電子式符號可能為________、________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中說明某化學(xué)平衡一定發(fā)生移動的是 (  )

A.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變B.正、逆反應(yīng)速率改變

C.混合物中各組分的濃度改變D.混合體系中氣體密度發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實驗室進行了如圖所示的實驗,下列說法中錯誤的是

A. X、Z燒杯中分散質(zhì)相同

B. 利用過濾的方法,可將Z中固體與液體分離

C. Y中反應(yīng)的離子方程式為:3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+

D. Z中的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

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