家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最簡便的分離方法是

A                B            C                D
B

試題分析：分離液體與固體的混合物用過濾的方法；分離互不相溶的液體用分液的方法；而相互溶解的液體的分離用蒸餾的方法；對于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)則用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

圖1
步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥。
步驟2：FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·
L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過濾(如圖2所示)，收集濾液和洗滌液。

圖2
步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
(1)步驟1中圖1分離方法稱為________法。
(2)步驟2中有一處明顯不合理的是___________________________________。
趁熱過濾的理由是________________________________________________。
(3)步驟3加熱濃縮過程中，當________時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________________________。
(4)FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，寫出該反應(yīng)的化學方程式________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾�、诩舆^量NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸�、芗舆^量Na2CO3溶液　⑤加過量BaCl2溶液。不合理的操作順序是
A．①④②⑤③　B．⑤④②①③　C．②⑤④①③　D．⑤②④①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。
已知：室溫下，①2NO+Na2O2→2NaNO2  ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學方程式                                     。
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是                       ，D裝置的作用是         。
（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是                     。
（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和          ，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，畫出E并注明E中盛放的藥品名稱          。
（5）寫出檢驗C產(chǎn)物中是否含碳酸鈉的方法                                 。
（6）將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭        g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

分以電石渣(主要成分是Ca(OH)2，含SiO2以及其它少量雜質(zhì))為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)合生產(chǎn)碳酸鈣的流程如下：

回答下列問題：
（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為：            
（2）氯化過程的溫度控制在75～80℃，該過程主要反應(yīng)的離子方程式為：         
（3）該流程中加入活性炭的作用是                          
（4）碳化過程中，先向溶液中通入氨氣，再通入CO2。
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→     、      →       、     →i。其中與i相連漏斗的作用是                。
②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是       (填編號)

（5）副產(chǎn)品A的化學式為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)及離子的檢驗，結(jié)論正確的是
A．向某物質(zhì)中滴加鹽酸后，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生，證明含CO32－
B．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固體，說明原溶液含有SO42－
C．向某溶液中逐漸滴加NaOH溶液，先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，后來沉淀逐漸溶解，則原溶液中可能含有Al3＋
D．向某溶液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，最后溶液顯血紅色，則原溶液中一定含有Fe3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工業(yè)的防凍等，實驗室常用作干燥劑。工業(yè)上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等雜質(zhì)）來制備。下圖為實驗室模擬其工藝流程：

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，4，9.7。
（1）反應(yīng)Ⅰ中，需將大理石粉碎、攪拌，同時適當加熱，其目的是：        。寫出反應(yīng)Ⅰ中主要反應(yīng)的離子方程式：       。
（2）上述使用鹽酸的濃度為10%，若用37%的濃鹽酸來配制500mL的此鹽酸所需的玻璃儀器有：玻璃杯、量筒、燒杯、膠頭滴管、       。
（3）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式：             。
（4）反應(yīng)Ⅲ中必須控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH約為8.0，此時沉淀a的成分為：     ，若pH過大，則可能發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式：                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是
 
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42－
B
滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置
下層溶液顯紫色
原溶液中有I－
C
滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍
原溶液中無NH4＋
D
加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中
溶液變渾濁
原溶液中一定含有CO32-
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是
 
操作
現(xiàn)　象
結(jié)　論
A．
測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH
前者pH比后者的大
非金屬性：
B．
無色溶液中滴加氯水和CCl4，
振蕩、靜置
下層溶液顯紫色
原溶液中有
C．
向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有
或
D．
向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中一定含有
 

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