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【題目】X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如圖，請找出錯誤選項（　�。�

A.原子半徑：Y＞Z＞W
B.酸性：HWO4＞HXO3＞H3YO4
C.熱穩(wěn)定性：HW＞XH3＞YH3
D.離子半徑：Y3﹣＜Z2﹣＜W﹣

【答案】D
【解析】由元素在周期表的位置可知，X為N，Y為P，Z為S，W為Cl，

A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y＞Z＞W，故A不符合題意；

B．非金屬性Cl＞N＞P，酸性：HWO4＞HXO3＞H3YO4，故B不符合題意；

C．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HW＞XH3＞YH3，故C不符合題意；

D．具有相同電子排布的離子中，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑：Y3﹣＞Z2﹣＞W﹣，故D符合題意；

所以答案是：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題．
（1）①已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJmol﹣1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJmol﹣1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 ．
（2）將燃燒廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）
①該反應平衡常數表達式為K= ．
②若溫度不變，減小反應投料比[ ]，則K將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）通過水煤氣合成二甲醚的熱化學方程式如下：
3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣aKJ/mol
該反應在一定條件下的密閉容器中可達到平衡狀態(tài)（曲線1），若在t0時刻改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�Ⅱ，改變的條件是 ． （填字母編號）
A.升高溫度
B.加入催化劑
C.縮小容器體積
D.增加H2的濃度
E.分離出二甲醚．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣部分氧化制取的化工原料氣中，常含有氧硫化碳(COS，結構類似于CO2)，目前氧硫化碳脫除可采用氫解和水解兩種方法，其反應原理如下:

氫解:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)

（1）氧硫化碳的電子式為________________________________。

（2）如下圖是氧硫化碳水解和氫解平衡轉化率隨溫度變化曲線。

①觀察圖像，水解與氫解相比優(yōu)勢為_________________________________。

②水解的△H___0(填“大于"或“小于”)

③已知:1molCOS(g)完全氫解能量變化為6.99kJ，若初始COS的物質的量為nmol，從反應開始到R點所示體系的能量變化為______kJ(只列式，不必計算)。

（3）氫解和水解產生的H2S必須進行回收處理，酸性、可溶性鐵鹽氧化H2S制取硫磺工藝備受重視。

①寫出酸性條件下用氫氧化鐵溶液吸收H2S制取硫磺的離子方程式___________________________。

②吸收H2S后的酸性廢液中的Fe2+，可通過電解法使Fe3+再生，寫出電解時總反應的離子方程式:__________。

③常溫下，在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至飽和，測得硫化氫的平衡濃度為0.10mol/L，計算此時溶液中c(S2-)=_______[忽略H2S電離生成的H+，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，結果保留兩位有效數字。]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A.BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒
B.葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現象，不屬于膠體
C. C可用于文物年代的鑒定， C與 C互為同素異形體
D.煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA

B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數目為0.1NA

C．78g苯中含有的碳碳雙鍵數目為3NA

D．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+和H2O，下列敘述正確的是( )

A．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為8∶1

C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應，則轉移電子5 mol

D．若將該反應設計成原電池，則負極反應為Fe3++e－===Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來連續(xù)出現的鉈中毒事件，給各科研單位及學校危險藥品的管理敲響了警鐘。鉈的相關信息卡片如圖所示：

(1)鉈的原子序數為81，鉈在元素周期表中位于第________周期第________族。

(2)若設鉈的質量數為A，則鉈原子中中子數和質子數之差為____________。

(3)下列推斷正確的是________。

A．單質的還原性：Tl>Al B．原子半徑：Al>Tl

C．堿性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3＋>Al3＋

(4)鉈(Tl)是某超導材料的組成元素之一。Tl3＋與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：

Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推斷正確的是________。

A．Tl＋最外層有1個電子 B．Tl能形成＋3價和＋1價的化合物

C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱 D．Tl＋的還原性比Ag強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設計實驗,用濃硫酸與銅的反應制取SO2并進行相關實驗探究,同時獲得少量NaHSO3,實驗裝置如下圖所示:

(1)裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式是________________,裝置乙的作用是___________。

(2)裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體,其反應的離子方程為___________________。

(3)SO2氣體有漂白性、還原性和氧化性。將SO2通入溴水中,SO2表現的是__________性,化學反應方程式為_________________________________。

(4)反應過程中,將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶,若現象為_____________,則溶液中的NaOH完全轉化為了NaHSO3。

(5)若丙中沒有加入品紅溶液,則不能準確判斷氫氧化鈉是否完全轉化�，F有可供選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管; 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、1 mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗探究吸收后產物中是否存在NaHSO3和Na2SO3,將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中。

實驗操作

預期現象與結論

步驟1:取少量待測液放入試管中,滴加過量1 mol/L氯化鋇溶液。靜置一段時間后,得到濾液A和固體B。

（空）

步驟2:往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀,靜置后棄去上層清液,向固體滴入2滴(或少量)品紅,再滴加__________________。

若品紅褪色(或有氣泡),則說明含有Na2SO3。

步驟3:用試管取少量A,向其中加入過量___________。

若生成白色沉淀,則說明有NaHSO3生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組晶體中化學鍵類型和晶體類型均相同的是（ ）

A. 二氧化硅和二氧化碳 B. 金剛石和石墨

C. 氯化鈉和過氧化鈉 D. 鐵和銅

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