【題目】室溫下,pH相差1的兩種一元堿溶液A和B,分別加水稀釋時(shí),溶液的pH變化如圖所示.下列說法正確的是( )
A.稀釋前,c(A)>10 c(B)
B.中和等濃度等體積的鹽酸時(shí),B用的體積較多
C.M點(diǎn)時(shí)A和B的濃度相等
D.在M點(diǎn),A,B兩種堿溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等
【答案】D
【解析】解:A.AB稀釋相同倍數(shù),A的pH變化大,則A的堿性強(qiáng),稀釋前,設(shè)c(A)=0.1mol/L,c(B)>0.01mol/L,則c(A)<10c(B),故A錯(cuò)誤;
B.稀釋前A溶液中氫氧根離子濃度大于B溶液中,即A的濃度大于B,所以中和等濃度等體積的鹽酸時(shí),A用的體積較多,故B錯(cuò)誤;
C.M點(diǎn)AB溶液pH相同,A的堿性強(qiáng),A的電離度大于B,所以濃度B大于A的濃度,不相等,故C錯(cuò)誤;
D.M點(diǎn)AB溶液pH相同,氫氧根離子濃度相同,由電荷守恒c(A+)+c(H+)=c(OH﹣),c(B+)+c(H+)=c(OH﹣)可知c(A+)=c(B+),所以M點(diǎn)A、B兩種堿溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等,故D正確;
故選D.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某反應(yīng)的ΔH=+100 kJ·mol-1,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的
A.正反應(yīng)活化能小于 100 kJ·mol-1B.逆反應(yīng)活化能一定小于 100 kJ·mol-1
C.正反應(yīng)活化能不小于 100 kJ·mol-1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大 100 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是
A.鈉與氧氣反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物是由O2的用量決定的
B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒
C.金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí),被氧化的一定是金屬
D.鐵絲不論在空氣中還是在純氧中都不會(huì)燃燒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-= H2O表示的是( )
A. 氫氧化鋇和硫酸B. 氫氧化鐵和鹽酸C. 硝酸和氫氧化銅D. 硫酸氫鈉和氫氧化鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2﹣CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦.下列敘述正確的是( )
A.陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為氟氣
B.陽(yáng)極區(qū)放出的氣體只是純氧氣
C.TiO2在陰極表面放電
D.制備金屬鈦前后,CaO的總量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列填空:
(1)11H、21H、31H互為________O2、O3互為_________
(2)在下列固體中: a.CaCl2 b.KOHc.Hed.H2SO4e.NH4Clf.金剛石
①其中不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是________
②既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是____________(填序號(hào))
(3)下圖是幾種常見的電池裝置。請(qǐng)回答:
①電池Ⅰ中負(fù)極反應(yīng)式是_____,溶液中H+向_____(填“負(fù)”或“正”)極移動(dòng),若1mol電子流過導(dǎo)線,則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是______mol。
②電池Ⅱ?qū)儆?/span>________電池(填“一次”或“二次”).
③電池Ⅲ是氫氧燃料電池,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式是________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀硝酸,產(chǎn)生的白色沉淀不消失,下列敘述正確的是( 。
A.溶液中一定含有SO42﹣
B.溶液中一定含有Ag+
C.溶液中一定含有SO32﹣
D.溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一種、兩種或三種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列涉及有機(jī)化合物的分離提純的說法正確的是( )
A.除去乙烷中混有的乙烯,可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液
B.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
C.除去溴苯中混有的Br2 , 可用NaOH溶液洗滌分液
D.乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氫氧化鈉溶液除去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱,也稱為氧化氯.目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取.有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
化學(xué)式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
相對(duì)分子質(zhì)量 | 87 | 67.5 | 183 |
沸點(diǎn)/℃ | 2 | 9.7 | 81 |
完成下列填空:
(1)Cl2O是酸的酸酐,Cl2O電子式為 .
(2)下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是(選填編號(hào)).
a.氧化氯的分子式 b.與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目
c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
(3)根據(jù)分子間作用力對(duì)沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律:組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高,但上表中相對(duì)分子質(zhì)量是Cl2O7>Cl2O>ClO2 , 其沸點(diǎn)的變化不是Cl2O7>Cl2O>ClO2的原因是
(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽(陰離子是ClO2﹣)和氯酸鹽,其離子方程式是 , 氧化產(chǎn)物 . (填離子符號(hào))
(5)一定條件下,在水溶液中1mol Cl﹣、ClO (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示.D是(填離子符號(hào)).B→A+C的熱化學(xué)方程式為(用離子符號(hào)表示).
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