下列說法中，正確的是
A．離子化合物的熔點一定高于共價化合物
B．由鹽酸的酸性強于氫硫酸，可知氯元素的非金屬性強于硫元素
C．共價化合物中只存在共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵
D．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高
C
A．熔點:原子晶體>離子晶體>分子晶體；
B．非金屬性強弱比較：與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越容易反應(yīng)，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。應(yīng)該比穩(wěn)定性：HCl>H2S；
D．O、F元素?zé)o正價。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于VIIA的氫化物說法中不正確的是(　 　)
A．原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定
B．原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定
C．鹵化氫穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr>HI
D．單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題。

（1）最高價為+7的元素是　　　　　　（填元素名稱）；
（2）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　；
（3）S和Cl中，原子半徑較小的是　　　　　　 ；
（4）“高鈣牛奶”中的鈣是指　　　　　　　　 （填“元素”或“單質(zhì)”）；
（5）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造　　 　　　 （填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（6）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　                  　　 ；
（7）O元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是　　　　　　　　 ，該物質(zhì)中H元素與0元素的質(zhì)量比　　　　　　　　　　　　　　 。（相對原子質(zhì)量：H-1　　　 0-16）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．X、Y是元素中期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明x的非金屬性比Y強的是
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．Y的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)
A．可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B．當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相反
C．1個原子軌道里最多容納2個電子，且自旋方向相同
D．基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．下列說法不正確的是：
A．若把HF分子寫成H2F分子，違反了共價鍵的飽和性
B．若把碳的軌道式寫成則違反了泡里不相容原理
C．若把Be的基態(tài)電子排布式寫成1s22s12p1 則違反了能量最低原理
D．若把氧的軌道式寫成則違反了洪特規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于堿金屬性質(zhì)的敘述中，錯誤的是
A．它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿
B．所形成的陽離子的氧化性隨原子序數(shù)遞增依次減弱
C．它們在空氣中燃燒都生成R2O(R指堿金屬)
D．堿金屬中密度最小、熔沸點最高的是鋰

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知四種短周期元素形成的離子、、、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。（用推斷出的元素符號表示）
①M、N、R、W的原子序數(shù)由大到小的順序是                 。
②M、N、R、W的原子半徑由大到小的順序是             。
③、、、的離子半徑由大到小的順序是?        ?。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是(    )
A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．還原性：K＞Na＞Lix_k

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同步練習(xí)冊答案