【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物作固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為MnO2+Zn＋(1+)H2O＋ZnSO4MnOOH＋ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說(shuō)法中不正確的是

A.碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料

B.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為MnO2-e-+H+=MnOOH

C.充電時(shí)，Zn2+移向Zn膜

D.合成有機(jī)高聚物的單體是

【答案】B

【解析】

A．碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料，某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，故A正確；

B．放電過(guò)程正極上是二氧化錳得到電子生成MnOOH，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，電極反應(yīng)中不是氫離子，電極反應(yīng)為MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，故B錯(cuò)誤；

C．放電過(guò)程中鋅做負(fù)極，充電過(guò)程中鋅做陰極，通電時(shí)陽(yáng)離子移向陰極，充電時(shí)，Zn2+移向Zn膜，故C正確；

D．根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)單元，該高聚物為加聚產(chǎn)物，合成有機(jī)高聚物的單體是，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工廠為了防止環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其他化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作，得到了綠礬（FeSO4·7H2O）、Al2O3和金屬Cu，回答下列問(wèn)題：

（1）固體C是_________（用化學(xué)式表示）。

（2）在過(guò)程①中需要通入足量的氯氣，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，溶液a是______________。

（4）沉淀F→溶液H中所用試劑：②_________,③____________。溶液G→溶液H反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

（5）實(shí)驗(yàn)室中由溶液H得到綠礬的操作是：蒸發(fā)、濃縮___________、過(guò)濾。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A中藥品足量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____，當(dāng)生成2.24 L Cl2(標(biāo)況)時(shí)，被氧化的濃鹽酸的物質(zhì)的量為____；

(2)B中試劑為_______，該裝置的作用是_______；

(3)C中盛有硫化鉀溶液，該裝置的現(xiàn)象是______；

(4)在D的KI溶液中添加少量_____，通過(guò)觀察到________的現(xiàn)象，可以證明氯元素的非金屬性大于碘元素。指出整個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的不足之處_____；

(5)請(qǐng)閱讀下列信息：

①硫化氫的水溶液酸性比氯化氫的弱 ②S2Cl2分子中氯元素顯-1價(jià) ③銅和氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化銅，銅和硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞銅 ④沸點(diǎn)：硫磺>氯氣 ⑤高氯酸的酸性大于硫酸

能證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是______(填序號(hào))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

C. K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法

D. K2閉合，電路中通過(guò)0.4NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析下圖所示的三個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是( )

A.①②中Mg作負(fù)極

B.③中電流方向由Cu流向Fe

C.②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑

D.③中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《自然》雜志曾報(bào)道我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空：

（1）l0Be和9Be___（填序號(hào)）。

a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù)

c.具有相同的化學(xué)性質(zhì) d.互為同位素

（2）寫(xiě)出A1(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是__（填序號(hào)）。

a.比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強(qiáng)弱

b.比較這兩種元素的最高正化合價(jià)

c.將打磨過(guò)表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種金屬的硬度和熔點(diǎn)

（4）目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”。

兩種常見(jiàn)簡(jiǎn)單陰離子的核外電子排布與Ar相同，兩者的半徑大小關(guān)系為：___(用化學(xué)符號(hào)表示)；其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑，用電子式表示該物質(zhì)的形成過(guò)程：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．A、B、C的濃度相等

C．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

D．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物X(結(jié)構(gòu)如圖)是合成藥物碘他拉酸的中間體，下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是( )

A.分子式為C9H10N2O3

B.苯環(huán)上的二氯代物有2種

C.1mol X最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某實(shí)驗(yàn)小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行了稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

金屬質(zhì)量/g

金屬狀態(tài)

c(H2SO4)/molL-1

V（H2SO4）/mL

反應(yīng)前溶液溫度/℃

金屬消失的時(shí)間/s

1

0.10

絲

0.5

50

20

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

50

3

0.10

絲

1.0

50

20

125

4

0.10

絲

1.0

50

35

50

對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3，表明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是___；此外，該實(shí)驗(yàn)表明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有___。

（2）用如圖原電池裝置可加快鐵與稀硫酸反應(yīng)的速率，其中銅作___（填“負(fù)極”或“正極”），鐵的電極反應(yīng)式是___。

（3）舉出生活中你熟悉的一種二次電池___。

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