【題目】如圖是元素周期表的一部分:
⑴ 陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為_________。Sb的元素名稱為________;鶓B(tài)P原子中,電子占據的最高能級符號為______,該能層具有的原子軌道數(shù)為______。
⑵ 氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如上右圖所示,則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質可能有________。
A.穩(wěn)定性B.沸點C.R—H鍵能D.分子間作用力
⑶ 某種新型儲氧材料的理論結構模型如下左圖所示,圖中虛線框內碳原子的雜化軌道類型有____________種。
⑷ CN-和Fe2+、Fe3+及K+能形成一種藍色配位化合物普魯士藍。上右圖是該物質的的結構單元(K+未標出),該圖是普魯士藍的晶胞嗎?_______ (填“是”或“不是”),平均每個晶胞中含有______個K+。
⑸磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態(tài)的相似性。如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣,也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀等結構型式。不同的是多硅酸鹽中是{SiO4}四面體,多磷酸鹽中是{PO4}四面體。右圖為一種無限長單鏈結構的多磷酸根,該多磷酸根的化學式為___________。
【答案】ns2np3 銻 3P 9 AC 3 不是 (PO3)nn-或PO3-
【解析】
(1)陰影部分元素處于ⅤA族,最外層有5個電子,其外圍電子排布的通式為ns2np3,P核外還有3個電子層,則電子占據的最高層符號為M,M層還有1個s軌道、3個p軌道和5個d軌道,總共還有9個軌道,電子占有的最高能級為3p;Sb元素為銻,答案為ns2np3 銻 3P 9;
(2)A.N、P、As位于周期表同一主族,從上到下排列,根據元素周期律可以知道,非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,因此三種氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低, A選項正確;B.因為氨氣分子間存在氫鍵,因此氨氣的沸點最高,AsH3的相對分子質量大于PH3,AsH3沸點較PH3高,故B錯誤;C.非金屬性越強與氫元素形成的共價鍵越強,鍵能越大,因此鍵能隨原子序數(shù)的增大而減小,所以C選項是正確的;D.三種氫化物生成的晶體均是分子晶體,分子間作用力隨相對分子質量的增加而增大,故D錯誤;答案為AC;
(3)C原子的雜化構型可以通過周圍有幾個原子來判斷,在框圖中C原子周邊的原子數(shù)有3、4、2,共3種情況,球的部分基本上所有的C原子周圍有3個C原子,為sp2雜化,在球和鏈相連的C原子其周圍有4個C原子,sp3雜化,鏈上的C周邊有2個C原子,sp雜化,答案為3。
(4) 普魯士藍的化學式為Fe4[Fe(CN)6]3,Fe2+和Fe3+的個數(shù)相等為,CN-的個數(shù)為,它們的個數(shù)比不符合普魯士藍的化學式。在晶胞中電荷守恒,Fe2+和Fe3+所帶的正電荷,而CN-帶的負電荷為3,K+所帶的電荷為,每個晶胞中含有個K+,答案為不是 ;
(5)根據圖片知,每個三角錐結構中P原子是1個,O原子個數(shù)是個,所以P原子和氧原子個數(shù)之比1:3,3個O原子帶6個單位負電荷,磷酸鹽,P的化合價為+5,所以形成離子為(PO3)nn-或PO3-。
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【題目】NaClO2常用來漂白織物,其漂白能力是漂白粉的4~5倍NaClO2也是一種重要的殺菌消毒劑。工業(yè)上生產NaClO2的一種工藝流程如下圖所示:
(1)ClO2發(fā)生器中的產品之一是NaHSO4,在該發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為___________。
(2)反應結束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣,目的是___________。
(3)吸收器中發(fā)生反應的化學方程式為___________。吸收器中要用冷的NaOH溶液和H2O2溶液吸收CO2,原因是___________。
(4)將ClO2通入食鹽水中,用情性電極電解,也可以制得NaClO2產品。陽極的電解產物是___________(填化學式),陰極的電極反應式為___________。
(5)相同條件下,1 mol NaClO2與___________gCl2的氧化能力相當。
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【題目】如圖所示的五種尾氣吸收裝置中,適合吸收極易溶于水的氣體,且能防止產生倒吸現(xiàn)象(溶液進入氣體發(fā)生裝置中)的是 ( )
A.②④⑤B.①②④C.①②③D.①②④⑤
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【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
據此回答以下問題:
(1)①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=________。
②根據溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應,溫度越高,其平衡常數(shù)的值越________。
(2)某溫度下,若把1 mol N2與3 mol H2置于體積為1L的密閉容器內,反應達到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為1/3,則該溫度下反應的K的計算式=________(用分數(shù)表示)。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.容器內的密度保持不變
b.容器內壓強保持不變
c.v正(N2)=2v逆(NH3)
d.混合氣體中c(NH3)不變
(3)對于合成氨反應而言,下列有關圖像一定正確的是(選填序號)________。
(4)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分數(shù)為a,放出熱量Q1 kJ;B中NH3的體積分數(shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a________b(填“>”、“=”或“<”,下同),Q1________Q2,Q1________92.4。
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【題目】用A和B為原料合成E的路線如下。已知B的分子式為C2H2O3 ,可發(fā)生銀鏡反應且具有酸性,回答下列問題:
(1)E中含氧官能團的名稱為_____________________。
(2)A的名稱為_________。寫出B 發(fā)生銀鏡反應的化學方程式_________________。
(3)C→D反應的化學方程式為____________,D→E的反應類型是_____________。
(4)寫出符合下列條件的C的所有同分異構體(不考慮立體異構)的結構簡式___________。
①屬于羧酸類芳香化合物 ②核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰
(5)設計由乙酸為起始原料制備OHC-COOH 的合成路線(無機原料任選):
CH3COOHClCH2COOH ________________________________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 風力、化石燃料、太陽能都是一次能源B. 需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應
C. 斷開1molC-H鍵要放出一定的能量D. 燃煤發(fā)電是將化學能直接轉化為電能
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【題目】鉍酸鈉( NaBiO3 )是一種難溶于水的強氧化劑,在鋼鐵工業(yè)中常用作錳元素的分析測定。某研究小組用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量Bi2O3,SiO2等雜質)制備鉍酸鈉,其流程如下:
請回答下列問題:
(1)為了提高“浸取”中原料的浸出率,可以采取的措施是_________________(寫一種即可) 。
(2)“浸取”時通常加入FeCl3溶液和濃鹽酸,向其中加入過量濃鹽酸的目的是_____,“濾渣”的成份是____________(填化學式)。
(3)“沉淀”反應的離子方程式為__________________________________________________;
(4)“沉淀”操作時,用氨水調節(jié)pH至6,通過計算說明,此時溶液中的Bi3+是否完全沉淀:____________________(已知:Bi(OH)3的溶度積Ksp=3×10-32) 。
(5)“焙燒”除了采用最佳的質量比、合適的溫度外,你認為還需要控制的條件是________。
(6)已知,在酸性溶液中NaBiO3將Mn2+氧化為MnO4-。請出該反應的離子方程式:__________。
(7)某輝鉍礦中鉍元素的質量分數(shù)為20.90%,若100噸該輝鉍礦完全用于生產,共得到25.00噸NaBiO3,則產率是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】欲除去甲烷中混有的乙烯,可依次通過盛有下列哪一組試劑的洗氣瓶( )
A. 澄清石灰水、濃硫酸B. 酸性KMnO4溶液、濃硫酸
C. 溴水、濃硫酸D. 濃硫酸、NaOH溶液
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