Question

【題目】（1）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}:

①反應的△H_______0（填“大于”“小于”）；

②100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如右圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為_________molL-1s-1反應的平衡常數K為__________。

（2）在恒容密閉容器中通入X 并發(fā)生反應:2X(g) = Y(g);溫度T1、T2下X的物質的最濃度c(X)隨時間t 變化的曲線如圖所示。

①T1____T2 (填“大于”或“小于”)。

②M點的正反應速率V正____N點的逆反應速率V逆(填“大于”，“小于”或“等于”)。

（3）CuBr2分解的熱化學方程式為:2CuBr2(s)=2CuBr(s) + Br2(g) ΔH= + 105. 4kJ/mol。在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。

①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為_______。

Answer 1

【答案】 大于 0.001 0.36mol/L 大于 大于 增大 2.33×103Pa,4.66×103Pa

【解析】（1）①隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，平衡正向移動，說明該反應的正反應是吸熱反應，則反應的△H大于0；②0～60s時段，N2O4濃度變化為：

0.100mol/L-0.040mol/L=0.060mol/L，v（N2O4）=0.060mol/L/60s=0.0010 molL-1s-1，

K= c2(NO2)/ c(N2O4)=( 0.120mol/L)2/0.040mol/L=0.36mol/L。

（2）①根據圖像可知，T1達到平衡時時間比T2時達平衡時間少，說明反應速率快，則T1大于T2；②因T1>T2，vM正＝vM逆> vN逆；

（3）①CuBr2分解的熱化學方程式為:2CuBr2(s)=2CuBr(s) + Br2(g) ΔH= + 105. 4kJ/mol，正反應是吸熱反應，提高反應溫度，平衡正向移動，因反應體系的體積不變，則氣體壓強增大；②體積增大一倍時，p(Br2)降為原來的一半，即2.33×103Pa，壓強減小使平衡向氣體體積數增大的方向移動，因而會大于2.33×103Pa；則p(Br2)的變化范圍為（2.33×103Pa，4.66×103Pa）