【題目】居民飲用水的質量必須符合國家標準,以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖?磮D后回答下列問題。

1)源水中含Ca2+Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入過量石灰后生成Ca(OH)2,進而發(fā)生若干復分解反應,例如:HCO3-+OH-=CO32-+H2O 請寫出另一個屬于復分解反應的離子方程式_________________________。

2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_____________

只是物理過程只是化學過程是物理和化學過程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑,其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的O2所氧化為Fe3+,最終生成膠狀沉淀,這種膠狀沉淀是_____________(寫化學式)。

3)配平下列反應方程式,并標出電子轉移方向和數(shù)目___________

Fe2++ O2 + H+== Fe3++ H2O

上述反應中,每轉移8mol電子,標準狀況下消耗O2的體積為___________L。

4)通入二氧化碳的目的是___________________________

5Cl2的作用是_____________________________。

6Cl2是常用的強氧化劑,請你嘗試寫出一個合理的Cl2作為氧化劑的化學方程式。____________。

【答案】Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Ca2+CO32-CaCO3 Mg2++CO32-=MgCO3 Fe(OH)3 44.8L 除去Ca2+ 調節(jié)溶液的酸度 殺菌消毒 2Na+Cl2=2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3等合理均給分

【解析】

1)源水中含Ca2+Mg2+、HCO3-Cl-等,加入過量石灰后生成Ca(OH)2,進而發(fā)生若干復分解反應,例如:HCO3-+OH-=CO32-+H2O 其它的屬于復分解反應的離子方程式是Mg2+2OH-=Mg(OH)2、 Ca2+CO32-CaCO3Mg2++CO32-=MgCO3;

2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程,既有物質發(fā)生化學反應的過程,也有物質吸附懸浮固體顆粒,使之形成沉淀的過程,因此選項正確;FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑,其在水中電離出的Fe2+離子與溶解在水中的O2會發(fā)生氧化還原反應,Fe2+被氧化為Fe3+,O2得到電子,被還原為OH-,反應的離子方程式是:4Fe2++2H2O+O2=4Fe(OH)3↓,因此最終生成膠狀沉淀,這種膠狀沉淀是Fe(OH)3

3)若溶液是酸性溶液,Fe2+被氧化為Fe3+1Fe2+失去1個電子,而O2得到電子,被還原變?yōu)?/span>H2O,1O2得到4個電子,根據(jù)電子守恒及電荷守恒、原子守恒,可得該反應方程式是4Fe2++O2 + 4H+=4Fe3++ 2H2O,用單線橋法表示電子轉移是;根據(jù)方程式可知每轉移4mol電子,會反應消耗1mol氧氣,若轉移8mol電子,則反應消耗氧氣的物質的量是2mol,其在標準狀況下體積為V(O2)=2mol×22.4L/mol=44.8L

4)在加熱絮凝劑的同時通入二氧化碳的目的是與溶液中的Ca2+結合形成CaCO3沉淀,以除去Ca2+;同時與溶液中的OH-發(fā)生反應,調節(jié)使溶液的pH減小,以增加溶液的酸度;(5Cl2溶于水,與水發(fā)生反應:Cl2H2OHClHClO,反應產生的HClO有強的氧化性,可以對水進行殺菌消毒;(6Cl2是常用的強氧化劑,一個合理的Cl2作為氧化劑的化學方程式如2Fe+3Cl22FeCl3;2NaI+Cl2=2NaCl+I2等。

練習冊系列答案
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B.負極反應式為

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D.電池工作時,電子通過外電路從正極流向負極

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已知:氣體乙在標況下的密度為1.52 g·L-1,氣體丙無色、有刺激性氣味,能使品紅溶液褪色。

1X的化學式為____,乙的電子式為________

2X與足量鹽酸反應的化學方程式為___________

3)在澄清石灰水中通入過量氣體丙反應的離子方程式為____________

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其中BC的相對分子質量相等,下列有關說法錯誤的是(

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對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)更多的化學反應,分類法的作用幾乎是無可替代的。

II根據(jù)物質的組成和性質將下列無機化合物進行了分類。

物質類別

氧化物

氫化物

化學式

H2SO4

_______

NaOH

__________

Na2SO4

K2CO3

SO2

Na2O

HCl

________

1請仔細觀察表格中的物質類別,從K、H、O、CN五種元素中任選兩種或三種組成合適的弱電解質,將化學式分別填在表中②、⑩后面的橫線上。

(2)⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應,生成一種鹽。該反應的化學方程式為_______;

3將⑧的固體加入①的稀溶液中,反應的離子方程式為_______________;

4下列關于氧化物的敘述,正確的是_________

A.金屬氧化物一定屬于堿性氧化物

B.堿性氧化物一定屬于金屬氧化物

C.非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物

D.酸性氧化物一定屬于非金屬氧化物

5下列關于酸、堿、鹽元素組成的說法中,正確的是_________。

A.酸、堿一定含有氫,鹽一定不含氫

B.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素

C.堿、鹽可能含氧,酸一定含氧

D.鹽、堿一定含有金屬元素,酸一定不含金屬元素

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