Question

【題目】科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4、CO2的轉(zhuǎn)化和利用。

（1）在Ni基催化劑的作用下,CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2。

①基態(tài)Ni外圍價(jià)電子中有_________對(duì)成對(duì)電子。

②CH4、CO2、H2分子中有孤對(duì)電子的是_________.

（2）一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)如下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。

參數(shù) 分子	分子直徑/mm	分子與H2O的結(jié)合能(E)
CH4	0.436	16.40
CO2	0.512	y

①CO2水合物分子間存在的兩種作用力是___________.

②為開采深海海底的“可燃冰”,科學(xué)家已經(jīng)證明可用CO2置換CH4。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為xnm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的角度分析:x_____0.512;y_______16.40。(填“>”“<"或“=”)

③寫出CH4的一種等電子體: __________;SiO2與CO2是否互為等電子體?_________(填“是”或“不是”),理由是________.

Answer 1

【答案】 4 CO2 范德華力、氫鍵 > > SiH4 不是 SiO2不是分子,兩者化學(xué)鍵類型不同

【解析】(1)①Ni為28號(hào)元素,基態(tài)Ni原子的電子排布式為，有4對(duì)成對(duì)電子；②CH4中C最外層有4個(gè)電子，有4對(duì)共用電子對(duì)，因而沒有孤對(duì)電子；H2中H最外層有1個(gè)電子，有1對(duì)共用電子對(duì)，因而沒有孤對(duì)電子； CO2中O最外層有6個(gè)電子，有2對(duì)共用電子對(duì)，因而O含有孤對(duì)電子；故答案為： ① 4 ② CO2

（2）①可燃冰中存在水分子,水分子間存在范德華力和氫鍵;②由表格可以知道:二氧化碳的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑,即x>0.512,能順利進(jìn)入籠狀空腔內(nèi),且二氧化碳與水的結(jié)合能力強(qiáng)于甲烷,即y >16.40； ③等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同，并且具有相同結(jié)構(gòu)的微粒，可以是分子、離子或原子團(tuán)，SiH4是CH4的一種等電子體；SiO2是原子晶體，CO2是分子晶體，二者不能互為等電子體；故答案為：①范德華力、氫鍵 ②> 、 > ③SiH4 、 不是 、 SiO2不是分子，兩者化學(xué)鍵類型不同