【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一

B.常溫常壓下，11.2LCO2所含分子數(shù)為0.5NA

C.H2SO4 的摩爾質(zhì)量為98 g

D.6.02×1022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8 g

【答案】D

【解析】

A. 摩爾是單位不是物理量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 常溫常壓下， CO2的物質(zhì)的量無法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. H2SO4 的摩爾質(zhì)量為98 g/mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 6.02×1022個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×98g/mol=9.8 g，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為 11℃，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與 NaClO2溶液反應(yīng)來制取少量ClO2，裝置如下圖所示：

(1)甲裝置中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

(2)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整：

①____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)，

②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。

(3)Clˉ存在時(shí)會(huì)催化 ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生 ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內(nèi)的液體是__________。實(shí)驗(yàn)過程中常需通入適量的 N2稀釋 ClO2，其目的是_______________________。

(4)戊裝置燒杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO2-、ClO3-，該反應(yīng)的離子方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量NaOH溶液的燒杯中通入CO2氣體，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸．所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示：

(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。

(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是_____mL。

(3)通入CO2氣體后，溶液中所含溶質(zhì)及溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 分類法對(duì)研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有重要的意義，請(qǐng)完成下列問題。今有七種物質(zhì)： ①鋁線 ②熔化的KNO3 ③氯氣 ④NaCl晶體 ⑤液態(tài)氯化氫 ⑥石灰水 ⑦乙醇，其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______，屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是__。寫出⑥與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_____。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 _____________________________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）若用18.4mol/L的濃硫酸進(jìn)行配制，所需該濃硫酸的體積為____________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的幾種。

①若加入鋅粒，最終產(chǎn)生無色無味的氣體；

②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B. 溶液中n(NH4+)＝0.2 mol

C. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-

D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳是自然界中形成化合物種類最多的元素，CO和CO2是碳的最常見氧化物。

（1）研究和解決二氧化碳捕集和轉(zhuǎn)化問題是當(dāng)前科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。在太陽能的作用下，缺鐵氧化物[Fe0.9O]能分解CO2，其過程如圖1所示。過程①的化學(xué)方程式是______。在過程②中每產(chǎn)生0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子______mol。

（2）在催化劑作用下，將二氧化碳和氫氣混合反應(yīng)生成甲烷，是目前科學(xué)家們正在探索的處理空氣中的二氧化碳的方法之一。

①已知：

共價(jià)鍵

C=O

H—H

C—H

O—H

鍵能/(kJmol－1)

745

436

413

463

則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol－1。

②向1L固定容積的密閉容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制條件（催化劑：銠—鎂合金、高溫T1）使之反應(yīng)，若測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨著時(shí)間的變化如圖2所示。則4 min時(shí)容器內(nèi)氣體的密度為______；溫度T1 下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常為______。若采用2 L固定容積的密閉容器，投料量、催化劑和反應(yīng)溫度均保持不變，則反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)對(duì)應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)的點(diǎn)是______（填字母）。

（3）工業(yè)合成原料氣CO會(huì)與設(shè)備、管道及催化劑表面的金屬鐵、鎳反應(yīng)，生成羰基化合物。四羰基鎳是熱分解法制備高純鎳的原料，也是有機(jī)合成中供給一氧化碳的原料，還可做催化劑。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如圖3所示，在石英真空管的溫度為T1一端，放入少量粗鎳和CO(g)，一段時(shí)間后，在溫度為T2的一端可得到純凈的鎳。則溫度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)為______（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1).用雙線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)__________。

(2).上述反應(yīng)中氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________。

(3).上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(4).若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用

(1)工業(yè)上以黃銅礦(CuFeS2)為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑該反應(yīng)的氧化劑是________，驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是___________。

(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃～60℃的兩個(gè)原因除了加快反應(yīng)速率外，還有___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuC1沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式______________。

(3)堿式碳酸銅在有機(jī)催化劑、煙火制造和顏料、農(nóng)藥生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅的流程如下:

①輝銅礦在浸取前要富集與粉碎，粉碎的好處是___________。

②浸取過程中得到一種單質(zhì)，寫出浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

③寫出“沉錳”反應(yīng)時(shí)離子方程式___________。

④“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設(shè)計(jì)如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出。

(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___________________。

(2)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______ (填序號(hào)）。

①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤

(3)圖中NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%，由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

(4)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號(hào))。

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度

B.四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO

C.常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO

D.四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是HCO3-

(5)若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。

(6)氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：____________________。

(7)氮?dú)夂蜌鍤馐莾煞N化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮?dú)獾脑颍?/span>__________________。

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