【題目】已知氧化性：Cl2>IO3->Fe3+>I2，則對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析或預(yù)測正確的是（ ）

A.加碘食鹽溶液中滴入少量白醋和淀粉 KI 溶液，溶液變藍(lán)色，說明可能是 IO

B.加碘食鹽溶液中加入過量氯水后加淀粉，溶液不變藍(lán)色，說明不可能是 I-

C.FeI2 溶液中滴加少量氯水，溶液中一定有 Fe3+生成

D.FeCl2 溶液中滴加足量碘水和 KSCN 溶液，溶液一定變紅色

【答案】A

【解析】

A．由于氧化性IO3->I2，加碘食鹽溶液中滴入少量白醋和淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色，可能是IO3-在酸性條件下與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2，使得淀粉溶液變藍(lán)，A選項(xiàng)正確；

B．加碘食鹽溶液中加入過量氯水后加淀粉，溶液不變藍(lán)色，可能是過量的氯水將I-氧化為，從而溶液不變藍(lán)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由于氧化性Fe3+>I2，所以還原性：I->Fe2+，則FeI2溶液中滴加少量氯水，Cl2先氧化I-，Cl2的量較少，則不一定會(huì)氧化Fe2+，因此溶液中不一定有Fe3+生成，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．氧化性Fe3+>I2，FeCl2溶液中滴加足量碘水和KSCN溶液，I2不能將Fe2+氧化生成Fe3+，則溶液不會(huì)變紅色，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如下圖所示（電極未標(biāo)出），下列說法不正確的是（　�。�

A. 氣體B為H2

B. 相同條件下，當(dāng)電解池生成2L Cl2，理論上燃料電池應(yīng)消耗1L O2

C. 極室1 與極室2之間的離子交換膜也為陽離子交換膜

D. 溶液a、b、c的pH大小順序?yàn)椋?/span>a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X 為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)

B. 乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-= Fe2+

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

D. 通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 - 4e- + 2H2O = 4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)能發(fā)生并用于化工生產(chǎn)的是()

A.制鹽酸：Cl2+H22HCl

B.制取鎂：MgCl2(溶液)Mg+Cl2

C.制乙烯：C2H5OHCH2=CH2+H2O

D.制乙醇：CH2=CH2+H2OC2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應(yīng)④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>

A.488.3 kJ/molB.－224.15 kJ/mol

C.－488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1 molH—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1mol Cl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1 molH—Cl鍵放出431 kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為____。

（2）生成物成鍵放出的總能量為____。

（3）1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl是_____(填“吸收”或“放出”)能量的反應(yīng)，其能量值為____。

（4）反應(yīng)物總能量___(填“>”或“<”)生成物總能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)晶體性質(zhì)具有Na2CO3和H2O2 的雙重性，被廣泛用于氧氣發(fā)生、漂白殺菌、污水處理、金屬表面處理以及高分子聚合控制等。

(1)Na 原子的核外電子排布式為_____，O 原子核外 L 層上有_______種能量不同的電子，H2O2 的電子式是_____________________________________________

(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，比較O 元素與其同主族短周期元素的非金屬性強(qiáng)弱(簡要寫出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論)_____；并用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)對(duì)作出的結(jié)論進(jìn)行解釋_____。

(3)用一個(gè)離子方程式表示過碳酸鈉溶液顯堿性的原因________________________。

(4)高錳酸根離子()水對(duì)人體危害極大，可用過碳酸鈉改性赤泥進(jìn)行處理，反應(yīng)如下：

_____+_______CO+___H2O2→___MnCO3+___□+____OH-+____H2O

補(bǔ)全并配平上述化學(xué)反應(yīng)過程式_____；反應(yīng)中，過碳酸鈉起沉淀劑和_________劑作用；若將 1L 含Mn 2000mg·L-1 的含高錳酸根離子的廢水處理至含Mn 1.2mg·L-1，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____mol(保留 2 位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

①

②

③

④

A.①③B.①④C.②③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷是熔點(diǎn)高的金屬，可與氯氣反應(yīng)制氯化鈷，氯化鈷易潮解，可用于催化劑的制備、氨的吸收等。制備氯化鈷的裝置如圖所示。

已知：的氧化性強(qiáng)于。

(1)檢查裝置氣密性的方法：用止水夾夾住、之間的橡皮管，向分液漏斗中加水，________（將步驟補(bǔ)充完整），證明裝置氣密性良好。

(2)裝置燒瓶中的固體為漂粉精，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(3)裝置的洗氣瓶中盛放的試劑是________，裝置硬質(zhì)玻璃管中的玻璃纖維的作用是________。

(4)中物質(zhì)的名稱________，其作用是________。

(5)鈷有多種氧化物，與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。

(6)氯化鈷溶液與氯化鋁溶液類似，直接蒸干不能得到固體，使氯化亞砜與混合加熱可以得到氯化鈷固體，原因是________。

(7)向氯化鈷溶液中加入草酸鈉，生成草酸鈷晶體，將草酸鈷晶體在空氣中充分加熱，將反應(yīng)生成的氣態(tài)物質(zhì)通人澄清石灰水中生成沉淀的質(zhì)量為的，剩余固體為鈷的某種氧化物，其質(zhì)量為，計(jì)算確定鈷的氧化物的化學(xué)式是________。

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