（7分）電子層數(shù)相同的元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次_______，核電荷數(shù)依次______，（填增加或減少）核對(duì)最外層電子的引力依次______，原子失去電子的能力逐漸______，得電子的能力逐漸_____，所以金屬性依次_______，非金屬性依次__________。
（填增強(qiáng)或減弱）
減小、增大、增強(qiáng)、減弱、增強(qiáng)、減弱、增強(qiáng)

減小、增大、增強(qiáng)、減弱、增強(qiáng)、減弱、增強(qiáng)
考查元素周期律的應(yīng)用。按周期表的族和周期順序，正解后記住。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）下列元素的名稱: A           B           C            D          
（2）寫出AB2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                       。
（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖       , 用電子式表示化合物 C2D 的形成過(guò)程               。    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開__________________。
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）_________________。
a.MnO2                   b.FeCl3                 c.Na2SO3               d.KMnO4
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

美國(guó)科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、
質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為
A．47B．175C．61D．57

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同一主族的X 、 Y 、 Z三種元素,已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4 ,下列推斷正確的是
A．原子序數(shù): X＜Y＜Z
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性: XH3＞YH3＞ZH3
C．元素的非金屬?gòu)?qiáng)弱: X＞Y＞Z
D．電子層數(shù): X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一定是：
A．ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元素D．金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Na3N是離子化合物，它能與水反應(yīng)生成氨氣。以下關(guān)于Na3N的說(shuō)法中正確的是（   ）
A．Na3N與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成一種鹽
B．Na3N化合物中Na+的半徑比N3-的半徑小
C．在Na3N與水反應(yīng)中Na3N是還原劑
D．Na+與 N3-的電子層都與氬原子的結(jié)構(gòu)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)①～⑩是元素周期表中的十種元素：
     主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
①
②
③
 
3
④
 
⑤
⑥
 
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
回答下列問(wèn)題：
（1）某同學(xué)對(duì)下列性質(zhì)進(jìn)行了對(duì)比，其中正確的是                  。
A．原子半徑：⑩＞⑨＞⑦  
B．離子半徑：⑨＞④＞⑦ 
C．非金屬性：③＞②＞⑥
D．單質(zhì)的熔點(diǎn):④＞⑨＞⑩＞⑧   
E．單質(zhì)的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合適的化學(xué)用語(yǔ)回答：
金屬性最強(qiáng)的元素離子結(jié)構(gòu)示意圖為                        ，
常溫下呈液態(tài)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為：                      。
溶于水后溶液顯堿性的氫化物的電子式為：               。
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的氣態(tài)氫化物可以相互反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                     ；⑨、⑤元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(4分)氮可以形成多種離子，如N3－、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H與N2H是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH，因此有類似于NH的性質(zhì)。
(1) NH的電子式為____________。(2)N有______個(gè)電子。
(3)寫出兩種由多個(gè)原子組成的含有與N電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式__________。
(4)等電子數(shù)的粒子往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N的空間構(gòu)型________________。

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