【題目】碳、硫、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。
(1)已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
若16gCH4和NO2充分反應(yīng),生成N2、CO2(g)和H2O(g),共放出熱量867kJ,則△H2=___。
(2)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2廢氣若用Na2SO3溶液吸收,得到濃度均為0.1mol·L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液,則=__。經(jīng)測定,所得溶液呈酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序為___。
(3)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。在一定條件下,該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率-分壓強關(guān)系如圖所示,一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計算)的關(guān)系是k1=__,在圖上標出的點中,能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點為__(填字母代號)。
(4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。
①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中,當生成1molN2時,轉(zhuǎn)移的電子為___mol。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見圖1)。反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示,在50~250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是___;當反應(yīng)溫度高于380℃時,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。
【答案】-1160kJ·mol-1 1.5 c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-) K2Kp B、D 迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大,與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大;上升階段緩慢主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大但是催化劑活性下降 氨氣在該條件下與氧氣反應(yīng)生成NO
【解析】
(1)CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol①,CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2②,將方程式①+②得2CH4(g)+4NO2(g)═2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=(-574+△H2)kJ/mol;16g甲烷的物質(zhì)的量是1mol,根據(jù)方程式知,2mol甲烷完全反應(yīng)放出熱量(574-△H2)kJ熱量,1mol甲烷完全反應(yīng)放出867kJ熱量,據(jù)此計算△H2;
(2)濃度均為0.1molL-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中存在物料守恒,2n(Na)=3n(C);
(3)當達到化學(xué)平衡時滿足v正=v逆,據(jù)此求算化學(xué)平衡常數(shù)表達式,根據(jù)消耗速率2v(N2O4)=v(NO2)判斷化學(xué)平衡的點;
(4)①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中,反應(yīng)方程式為8NH3+6NO2=7N2+12H2O,該反應(yīng)中生成7 mol N2時,轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為8mol×3=24mol,據(jù)此計算生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量;
②在一定溫度范圍內(nèi)催化劑活性較大,超過其溫度范圍,催化劑活性降低;在溫度、催化劑條件下,氨氣能被催化氧化生成NO。
,,將方程式得:;16g甲烷的物質(zhì)的量是1mol,根據(jù)方程式知,2mol甲烷完全反應(yīng)放出熱量熱量,1mol甲烷完全反應(yīng)放出867kJ熱量,, ;
濃度均為的、混合溶液中存在物料守恒,;,等濃度的亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉溶液中亞硫酸氫根離子電離程度大于其亞硫酸根離子水解,溶液顯酸性,離子濃度:;
當達到化學(xué)平衡時滿足,即消耗速率,又有,,則、與平衡常數(shù)的關(guān)系為;根據(jù),則可以表示化學(xué)平衡的點為B點和D點;
與生成的反應(yīng)中,反應(yīng)方程式為,該反應(yīng)中生成時,轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為,則生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量;
在一定溫度范圍內(nèi)催化劑活性較大,超過其溫度范圍,催化劑活性降低,根據(jù)圖知,迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大,與溫度升高共同使去除反應(yīng)速率迅速增大;上升階段緩慢主要是溫度升高引起的去除反應(yīng)速率增大但是催化劑活性下降;在溫度、催化劑條件下,氨氣能被催化氧化生成NO,當反應(yīng)溫度高于時,的去除率迅速下降的原因可能是氨氣在該條件下與氧氣反應(yīng)生成NO。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以“賞中華詩詞、尋文化基因、品生活之美”為基本宗旨的中國詩詞大會不僅弘揚了中國傳統(tǒng)文化,還蘊含著許多化學(xué)知識,下列詩詞分析不正確的是
A.王安石詩句“爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇”,爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)
B.詩句“只要功夫深,鐵杵磨成針”,該過程只涉及物理變化
C.杜牧詩句“煙籠寒水月籠沙,夜泊秦淮近酒家”,此處的“煙”指固體小顆粒
D.曹植詩句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),經(jīng)2 min后,B的濃度減少了0.6 mol·L-1。對此反應(yīng)速率的敘述正確的是
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末時的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M、R、W的原子序數(shù)依次增大。X原子是周期表中半徑最小的原子,Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z是地殼中含量最高的元素,M+、R2+與Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與M組成的化合物是生活中必備的調(diào)味品。根據(jù)題給信息按要求回答下列問題。
(1)元素Y在元素周期表中的位置為____________________。
(2)M、W各自的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____。
(3)為比較M、R的活潑性,將其單質(zhì)分別投入______(試劑)中,根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度,可證明活潑性強的是_______(填元素符號)。
(4)由Y與X組成的質(zhì)量比為5∶1的有機物的化學(xué)式為__________,寫出其所有分子的結(jié)構(gòu)簡式________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PVAc是一種具有熱塑性的樹脂,可合成重要高分子材料M,合成路線如下:
己知:R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基
I. R'CHO+ R"CH2CHO
II. RCHO+
(1)標準狀況下,4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g,則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(2)己知A→B為加成反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______;B中官能團的名稱是_________。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________。
(4)E能使溴的四氯化碳溶液褪色,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是_______________________。
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________。
(6)在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中,乙二醇的作用是__________________________。
(7)己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外,還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),則M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1molL-1的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨。請回答下列問題:
(1)四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)__。
(2)已知T℃,KW=1×10-13,則t℃___25℃(填“>”、“<”或“=”)。在T℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=10,則a∶b=_。
(3)25℃時,有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液(x≤6,y≥8),取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全中和,求:
①若x+y=14,則a/b=__(填數(shù)據(jù));
②若x+y>14,則a/b=__(填表達式);
③該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和,兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為__(填表達式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑,有強氧化性,其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4~5倍,下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是( )
A.氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl
B.氯胺的電子式為
C.氯胺中氯的化合價為+1價
D.氯胺的消毒原理與漂白粉相似
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W<Q
C. 原子半徑:T>Q>R D. T的最高價氧化物水化物具有兩性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品,均可應(yīng)用于造紙業(yè)。
(1)工業(yè)上可用氯化鈉為原料,通過電解的方法制得NaClO,工業(yè)上制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為______________________________電解后的溶液PH____________7(填大于、小于、等于);其原因是_________________________________________(用離子方程式表示)
(2)KAl(SO4)2溶液中質(zhì)子守恒等式為_______________________________________
(3)某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實驗。
①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。此時反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
②將燒瓶中的混合液在陽光照射下,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生,充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體。寫出在光照射下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
(4)若將分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨(一種復(fù)鹽:(NH4)2SO4·FeSO4)溶液,其他不變。打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液。觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產(chǎn)生,但是沒有觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生。此時燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(5)取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液,向其中逐滴加入同濃度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀,此時溶液的PH值為_______________(忽略兩溶液混合時的體積變化,混合后溶液的溫度為100℃,100℃時Kw=1x10-12)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com