【題目】由鈉、鎂、鋁、鋅4種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共48 g,跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),那么此合金中一定含有的金屬是(
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Zn

【答案】D
【解析】解:標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量= =1mol,故48g金屬提供的電子為:1×2=2mol,則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為48g× =24g, A.Na在反應(yīng)中表現(xiàn)+1價(jià),提供1mol電子需要Na的質(zhì)量為23g/mol× =23g,
B.Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià),提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol× =12g,
C.Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價(jià),提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol× =9g,
D.Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià),提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol× =32.5g,
提供1mol電子,只有Zn的質(zhì)量大于24g,其它金屬的質(zhì)量都小于24g,故金屬混合物中一定有Zn,
故選D.
標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量= =1mol,故48g金屬提供的電子為:1×2=2mol,則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為48g× =24g,再結(jié)合化合價(jià)計(jì)算提供1mol電子需要各金屬的質(zhì)量,據(jù)此判斷.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是___________,其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________

(2)①~⑩元素中,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________,堿性最強(qiáng)的是________,呈兩性的氫氧化物是________;三者相互反應(yīng)的離子方程為__________,__________,__________。

(3)元素②的一種原子質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1,則m克此種原子形成的簡單離子中含有的電子數(shù)為______________mol。

(4)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是___________,可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式):___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束,有固體剩余,則反應(yīng)后溶液中肯定沒有的陽離子是

A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類錯(cuò)誤的是

A. 混合物:生鐵、空氣、堿石灰B. 化合物:燒堿、氧化鎂、硫酸

C. 鹽:食鹽、石灰石、生石灰D. 單質(zhì):石墨、臭氧、水銀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的.已知:
氧化性:IO >Fe3+>I2;還原性:S2O >I
3I2+6OH═5I+IO +3H2O KI+I2=KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份.第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色.
①加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是(用化學(xué)式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是(用電子式表示).
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為、
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失.寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: . 將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?(填“是”或“否”),并說明理由:
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失.下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
A.Na2S2O3
B.AlCl3
C.Na2CO3
D.NaNO2
(4)對含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3+),可選用KI作為加碘劑.請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(

A. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位B. 碳的摩爾質(zhì)量為12g

C. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1D. 氣體摩爾體積為22.4L/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)。下列判斷正確的是

A. 金屬性:甲>乙>丁

B. 原子半徑:辛>己>戊

C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差11

D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(

A. NaCl溶液B. 渾濁的泥沙水C. 鹽酸D. 豆?jié){

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJmol-1

B. 已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol-1,則CH3COOH+OH=CH3COO+H2O ΔH=-57.3 kJmol-1

C. 一定條件下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中,充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJmol-1

D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵,放出熱?0.05kJ,該熱化學(xué)方程式可表示為:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJmol-1

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