【題目】11.2g 鐵粉與足量稀鹽酸恰好完全反應．請計算．
（1）生成氫氣的物質(zhì)的量；
（2）這些氫氣在標準狀況下的體積．

【答案】
（1）解：11.2g金屬鐵的物質(zhì)的量為： =0.2mol，

鐵與鹽酸恰好反應，所得溶液為氯化亞鐵溶液，設反應生成氫氣的物質(zhì)的量為xmol，則：

Fe+

2HCl

=

FeCl2+

H2↑

1

1

0.2mol

x

即 = ，解得：x=0.2mol，

答：生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol


（2）解：標準狀況下0.2mol氫氣的體積為：V（H2）=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

答：生成的氫氣在標準狀況下的體積為4.48


【解析】（1）根據(jù)n= 計算出11.2gFe的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑計算出生成氫氣的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)V（H2）=nVm計算出生成的氫氣在標準狀況下的體積．

練習冊系列答案
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【題目】標準鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液，適宜的指示劑及終點顏色變化是

A. 酚酞，紅色變?yōu)闊o色B. 甲基橙，黃色變橙色

C. 酚酞，紅色變淺紅色D. 甲基橙，黃色變紅色

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【題目】下列有關生物大分子的敘述，正確的是

A. 組成生物大分子的單體都是以碳鏈為基本骨架

B. 糖類、蛋白質(zhì)和核酸都是生物大分子

C. 構成生物大分子核酸的單體是核糖、磷酸和堿基

D. 生物大分子的主要功能是為細胞提供能量

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【題目】根據(jù)題意解答
（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是；2.0molH2O的質(zhì)量是 ．
（2）含Al3+5.4g的硫酸鋁的物質(zhì)的量為 ， 其中含SO42﹣個．
（3）某二價金屬1.6g在氧氣中完全燃燒生成2g氧化物，則該金屬的相對原子量 ．
（4）6.02×1023個CO2與molH2質(zhì)量相等，與gSO2含有的氧原子數(shù)相等．

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【題目】氮氣常用作白熾燈泡中鎢絲的保護氣，這是因為

A. 氮氣比空氣輕B. 氮氣難溶于水

C. 氮氣是無色無味的氣體D. 氮氣很不活潑

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【題目】某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（ ）
A.肯定有KNO3和Na2CO3 ， 沒有Ba（NO3）2
B.肯定有KNO3 ， 沒有Ba（NO3）2 ， 可能還有Na2CO3
C.肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2 ， 可能有KNO3
D.以上判斷都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關系（反應中生成的水已略去）．
請回答以下問題：
（1）E是（填化學式），G是（填名稱）；
（2）C物質(zhì)在日常生活中可作；
（3）寫出反應①的化學方程式； C與濃鹽酸反應，可以生成A氣體，寫出反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－ 7 mol·L－1，則此時c(OH－)為______；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－ 4 mol·L－1則溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為______，此時溫度______（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。

（2）已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242.0 kJ/mol

③CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－283. 0 kJ/mol

寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式：

_________________________________________________。

（3）常溫下，取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得混合液的pH＝12，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為______。（溶液體積變化忽略不計）

（4）常溫下，0.l mol·L-1 H3PO4溶液的pH小于7，括號內(nèi)離子濃度的大小順序為（H2PO4- 、HPO42- 、PO43- 、OH- 和H +）___________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，有關零排放車載燃料電池敘述正確的是（ ）
A.正極通入H2 ， 發(fā)生還原反應
B.負極通入H2 ， 發(fā)生還原反應
C.總反應式為2H2+O2=2H2O
D.導電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負極

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