Question

海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動(dòng)物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl^－、Br^－（溴離子）、SO₄^2－、Na^＋、Mg^2＋、Ca^2＋等，都是重要資源。

（1）寫出步驟①、②、④分離提純的方法：
①                 ； ②                 ； ④                 。
（2）步驟②分離提純過(guò)程中需要選用主要玻璃儀器的名稱                       。
（3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，應(yīng)向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、          溶液、          溶液，然后過(guò)濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應(yīng)          。向所得溶液中滴加          至無(wú)氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體。
（4）檢驗(yàn)淡水中是否含有Cl^-的操作現(xiàn)象及結(jié)論                               。
（5）寫出加入試劑a后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                              。
（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿，請(qǐng)寫出利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式                      ________________________________________________ 。

Answer 1

（1）①蒸餾     ②萃取分液     ④過(guò)濾  （2）②分液漏斗、燒杯
（3）BaCl₂      Na₂CO₃     稍過(guò)量     稀鹽酸（每空1分）
（4）取樣，先滴加幾滴稀硝酸，再滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀則有Cl^—（3分）。
（5）Mg²⁺＋2OH^－ ＝Mg(OH)₂↓（2分）  （6）2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O（2分）

試題分析：（1）海水變?yōu)榈�水最常用的的方法是蒸餾；單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，因此要從含碘的溶液中中分離出單質(zhì)碘應(yīng)該用萃取然后分液即可；粗鹽中含有難溶性物質(zhì)，因此操作④是過(guò)濾。
（2）萃取分液的主要玻璃儀器是分液漏斗和燒杯。
（3）Ca^2＋用碳酸鈉除去，Mg^2＋用氫氧化鈉除去，SO₄^2－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過(guò)量的氯化鋇要用碳酸鈉來(lái)除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整。欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，應(yīng)向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，然后過(guò)濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應(yīng)稍過(guò)量。向所得溶液中滴加稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體。
（4）氯離子的檢驗(yàn)一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液，因此檢驗(yàn)淡水中是否含有Cl^-的操作現(xiàn)象及結(jié)論是取樣，先滴加幾滴稀硝酸，再滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀則有Cl^—。
（5）加入試劑a后生成氫氧化鎂白色沉淀，因此該試劑a是強(qiáng)堿，反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺＋2OH^－ ＝Mg(OH)₂↓。
（6）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O。