【題目】已知反應(yīng):①101kPa時(shí),C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol。下列結(jié)論中正確的是
A.若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示,則△H3<△H1
B.若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示,則△H3>△H1
C.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2mol水,放出2×57.3kJ的熱量
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ的熱量
【答案】A
【解析】
A.燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,反應(yīng)①101kPa時(shí),C(s)+O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ/mol為碳不完全燃燒,完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多,放熱反應(yīng)焓變小于0,放出的熱量越多,焓變?cè)叫。籼嫉娜紵裏嵊?/span>△H3來(lái)表示,則△H3<△H1,故A正確;
B.根據(jù)A項(xiàng)分析,則△H3<△H1,故B錯(cuò)誤;
C.中和熱是指稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量,稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2mol水,同時(shí)還生成硫酸鋇沉淀,則放出大于2×57.3kJ的熱量,故C錯(cuò)誤;
D.中和熱是指稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量,醋酸是弱酸,電離時(shí)需要吸收熱量,則放出的熱量小于57.3kJ,故D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯佐卡因可用于粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛,是一種常用的局部麻醉劑,其合成路線如下圖所示已知:當(dāng)苯環(huán)上連有甲基時(shí),再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入甲基的鄰位或?qū)ξ;?dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí),再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入羧基的間位。
②
③(有若堿性,易被氧化)
上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是 ____________。填代號(hào)。化合物C中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為 _____________。
合成路線中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________________。
下列關(guān)于上述合成路線的說(shuō)法中正確的是 ____________。填字母
反應(yīng)除主要生成物質(zhì)A外,還可能生成、等
步驟和可以互換
反應(yīng)是還原反應(yīng)
苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出其中任意一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: _______________。
有兩個(gè)對(duì)位取代基;直接連在苯環(huán)上;分子結(jié)構(gòu)中含有酯基。
化合物有較好的阻燃性,請(qǐng)寫出以甲苯為主要原料制備該阻燃劑的合成路線流程圖______。提示:合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選;合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”,每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子,直徑約,在低于時(shí),泡沫具有永久磁性,下列敘述正確的是( )
A.“碳納米泡沫”是一種膠體
B.“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物
C.“碳納米泡沫”在一定條件下能吸引磁鐵
D.“碳納米泡沫”與石墨的相互轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2],含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如下,關(guān)于該流程說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為:4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 2Fe2O3+8Na2CrO4 +8CO2
B.SiO2在“浸出過(guò)濾”步驟中和Fe2O3一起除去
C.Na2CrO4到Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化的原理為:2H++2CrO42-Cr2O72-+H2O
D.該工藝中“煅燒”產(chǎn)生的CO2可用于“除雜”步驟以節(jié)約生產(chǎn)成本,為完全除去AlO2-,發(fā)生的離子反應(yīng)為:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖),分別用鐵棒和碳棒作電極,通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.NaOH溶液加熱煮沸以除去其中溶解氧
B.A電極用碳棒,B電極用鐵棒
C.B電極發(fā)生的反應(yīng)是:2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-
D.電解池中的電解液也可以用NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究氮氧化物等大氣污染物對(duì)打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),其反應(yīng)歷程分兩步:
①2NO(g)N2O2(g)(快反應(yīng)) v1正=k1正·c2(NO), v1逆=k1逆·c(N2O2) ΔH1<0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反應(yīng)) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2), v2逆=k2逆·c2(NO2) ΔH2<0
反應(yīng)歷程的能量變化如圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH__0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②,E4+E2__E5+E3(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___。
(4)T1℃下一密閉容器中充入一定量的NO2,測(cè)得NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為___;T1℃下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__。
(5)對(duì)于(4)中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后,若降低溫度,再次達(dá)平衡后,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量___(填“增大”、“減小”或“不變”);對(duì)于(4)中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后,若在恒溫恒容條件下,追加NO2,再次達(dá)平衡后,NO2的體積分?jǐn)?shù)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(6)對(duì)于(4)中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后(壓強(qiáng)為P1),若在恒溫恒容條件下,向其中充入一定量O2,再次達(dá)平衡后,測(cè)得壓強(qiáng)為P2,P1︰P2 = 5︰8,則再次平衡時(shí)NO2的濃度為___mol·L-1。(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z三種物質(zhì)的分子式相同,但分子的空間結(jié)構(gòu)不同,可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化:
1molX1molY1molZ。下列說(shuō)法正確的是( )
A.物質(zhì)Y比X穩(wěn)定.B.物質(zhì)Y比Z穩(wěn)定
C.X轉(zhuǎn)化為Y是放出能量D.X轉(zhuǎn)化為Z是吸收能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)法還原二氧化碳,不僅能緩解溫室效應(yīng)還能得到乙烯。回答下列問(wèn)題:
(1)已知:C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) ΔH1=-45.8kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH2=-1277.0kJ·mol-1
則2CO2(g)+2H2O(g)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH3=____。
(2)電化學(xué)法還原二氧化碳為乙烯原理如圖所示。
A為電源的___極(填“正”或“負(fù)”),陰極電極反應(yīng)式為___。電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上產(chǎn)生氧氣___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)銅作陰極能提高還原產(chǎn)物乙烯的選擇性,水溶液中二氧化碳在銅表面還原為乙烯的機(jī)理如圖所示(參與反應(yīng)的水分子及其它生成微粒未畫出)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是___(填標(biāo)號(hào))。
A.銅是二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯的催化劑
B.二氧化碳還原產(chǎn)物有甲烷和乙烯
C.兩個(gè)反應(yīng)歷程都是先加氫再除氧
D.兩個(gè)反應(yīng)歷程都出現(xiàn)碳氧鍵的斷裂與碳碳鍵的形成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,正確的是
A.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+H2OHCO3-+OH-
C.氯氣通入冷水中:Cl2 +H2O Cl-+ClO-+2H+
D.碳酸鎂懸濁液中加醋酸:CO32-+2CH3COOH= 2CH3COO-+CO2↑+H2O
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