Question

【題目】釔的常見(jiàn)化合價(jià)為+3價(jià)，我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），工業(yè)上通過(guò)如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。

已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：

離子	開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+	2.7	3.7
Y3+	6.0	8.2

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

①最好選用鹽酸和__________兩種試劑，再通過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

②寫(xiě)出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。

（2）為使Fe3+沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH=a時(shí)，a應(yīng)控制在__________范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH=b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________；檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作方法是__________。

（3）煅燒草酸釔時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫(xiě)出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式__________。

Answer 1

【答案】BBeO22-+4H+=Be2++2H2O3.7~6.0Y3++3NH3·H2O=Y(OH)3↓+3NH4+取少量最后一次洗滌過(guò)濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠�紅色，若溶液不呈血紅色，則Fe3+沉淀完全。

【解析】

（1）①因?yàn)?/span>Be和Al的性質(zhì)相似，因此先加過(guò)量的鹽酸，生成H2SiO3、BeCl2、NaCl，然后過(guò)濾，氫氧化鈹溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，因此加入氨水，故選項(xiàng)B正確；②氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，因此Be(OH)2也表現(xiàn)兩性，即有BeO22-+4H+=Be2++2H2O；（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，以及實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，調(diào)節(jié)pH應(yīng)是除去Fe3＋，不影響Y3＋，因此pH的范圍控制在3.7～6.0；加入氨水，Y3＋轉(zhuǎn)化成沉淀，發(fā)生反應(yīng)是Y3＋＋3NH3·H2O=Y(OH)3↓＋3NH4＋，檢驗(yàn)Fe3＋常用KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，說(shuō)明Fe3＋存在，步驟是取少量最后一次洗滌過(guò)濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠�紅色，若溶液不呈血紅色，則Fe3+沉淀完全；（3）澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)生CO2，Y的化合價(jià)無(wú)變化，C2O42－中C的化合價(jià)為＋3價(jià)，有化合價(jià)的升高，就有化合價(jià)的降低，因此C的化合價(jià)轉(zhuǎn)化成＋2價(jià)，即CO，方程式為：。