Question

【題目】按要求填空
（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為 ．
（2）元素N，O，S的第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?/span> ．
（3）S，Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為 ．
（4）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖1，則該化合物的化學(xué)式為 ．
（5）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶體的密度agcm﹣3 ， 則晶胞的體積為cm3[用a、NA表示阿伏加德羅常數(shù)]．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
（2）N＞O＞S
（3）Cl﹣S﹣S﹣Cl
（4）CuH
（5）
【解析】解：（1）Cu為29號元素，原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）N、O元素處于第二周期，且N元素處于第VA族，O元素處于第VIA族，S元素處于第三周期第VIA族，所以這三種元素的第一電離能大小順序是N＞O＞S，
所以答案是：N＞O＞S；（3）S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子與硫原子之間形成1對共用電子對，硫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，所以其結(jié)構(gòu)式為：Cl﹣S﹣S﹣Cl，所以答案是：Cl﹣S﹣S﹣Cl；（4）該晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)銅原子個(gè)數(shù)=4+2× +12× =7，H原子個(gè)數(shù)=1+3+6× =7，所以銅原子和氫原子個(gè)數(shù)比是1：1，則其化學(xué)式為CuH，所以答案是：CuH；（5）Mg位于頂點(diǎn)和體心，數(shù)目為8× +1=2，H位于面心，數(shù)目為：8× =4，說明該晶胞中有2個(gè)MgH2 ， 則晶胞質(zhì)量為 g，晶胞體積為：V= = cm3 ， 所以答案是： ．