Question

【題目】Cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關知識解決下列問題．
（1）運輸氯氣的鋼瓶上應貼的標簽為 ．
A.腐蝕品
B.爆炸品
C.有毒品
D.易燃品
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫出該反應的化學方程式 ．
（3）漂白粉的有效成分是（填化學式） ．
（4）實驗室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2 ． 高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．某化學興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、 ．
②下列操作會導致實驗結(jié)果偏小的是（填字母）．
a．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
d．加水定容時俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 ， 則消耗KMnO4的體積為mL．（已知MnO4﹣在此條件被還原為Mn2+）
（5）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應，且氯水足量，已知：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 ）．①能證明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”），現(xiàn)象是．②a中發(fā)生反應的離子方程式是．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）Ca（ClO）2
（4）500ml容量瓶；a、c；320
（5）d
【解析】解：（1）氯氣為有毒的氣體，則①中鋼瓶上應貼的標簽為C，不易燃、易爆，本身不具有腐蝕性，所以答案是：C；（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，生成Ca（ClO）2、CaCl2 ， 所以化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，所以答案是：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）漂白粉的主要成分為Ca（ClO）2、CaCl2 ， 有效成分是Ca（ClO）2 ， 所以答案是：Ca（ClO）2；（4）①配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500ml容量瓶，所以還缺失的儀器：500ml的容量瓶，所以答案是：500ml容量瓶；②a．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所以偏小，故正確；b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，不影響，故錯誤；c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上，體積變大，濃度偏小，故正確；d．加水定容時俯視刻度線，體積偏小，濃度變大，故錯誤；故選：a、c；③n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 ， 則n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，共失去電子的物質(zhì)的量為2×0.02mol+0.02mol×[5﹣（﹣1）]=0.16mol，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是 =0.032mol，所以消耗KMnO4的體積為320mL，所以答案是：320；（5）①能證明氯水具有漂白性的是石蕊先變紅后褪色，所以答案是：d；溶液先變紅后褪色；②Cl2是新制氯水的主要成分，具有強氧化性，與KBr發(fā)生氧化還原反應：3Cl2+2Fe 2++4Br﹣=6Cl﹣+2Fe 3++2Br2；所以答案是：3Cl2+2Fe 2++4Br﹣=6Cl﹣+2Fe 3++2Br2 ．
【考點精析】掌握氯氣的化學性質(zhì)和氯氣的實驗室制法是解答本題的根本，需要知道氯氣的化學性質(zhì)：與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質(zhì)反應；實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．