精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
17．將濃度為0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液加水稀釋，下列結論錯誤的是（　�。�
A．水解平衡正向移動B．各微粒濃度均變小
C．溶液中離子數(shù)目增多D．c（Al3+）與c（SO42-）的比值減小

分析 A、鹽的水解規(guī)律：越稀越水解；
B、加水稀釋，溶液的體積增加濃度減��；
C、加水稀釋，會促進鹽的水解，根據水解方程式確定離子數(shù)目的變化；
D、加水稀釋，會促進鹽中的鋁離子的水解，據此回答．

解答 解：A、鹽的水解規(guī)律：越稀越水解，即水解平衡正向移動，故A正確；
B、加水稀釋，溶液的體積增加，濃度減小，但是氫氧根離子濃度增加，故B錯誤；
C、加水稀釋，會促進鹽的水解，根據水解方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，所以平衡正向移動，離子數(shù)目增加，故C正確；
D、加水稀釋，會促進鹽中的鋁離子的水解，硫酸根離子濃度減小的程度小于鋁離子減小的程度，c（Al3+）與c（SO42-）的比值減小，故D正確．
故選B．

點評 本題考查學生鹽的水解平衡的移動知識，注意加水稀釋，越稀越水解的原理的理解和應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

光纖通訊是光導纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導纖維及氮化硅（一種無機涂層）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）反應I的化學方程式為 ，氧化劑為 （填化學式）。

（2）經反應II所得的四氯化硅粗品中所含的物質如下：

組分名稱

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

HCl

BCl3

PCl3

質量分數(shù)

0.545

0.405

0.0462

0.0003

0.00193

0.00157

沸點/℃

57.6

31.8

8.2

－85

12.5

75.5

圖中“操作X”的名稱為 ；PCl3的電子式為 。

（3）反應III和IV中尾氣的用途為 ；反應IV的化學方程式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有一白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba（OH）2、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種組成，進行下列實驗：
（1）向粉末中加入足量水，充分溶解后過濾，得白色沉淀和無色濾液，該沉淀可能是CaCO3、BaSO4，原粉末一定不含CuSO4．
（2）向（1）中沉淀加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，產生無色氣體．原粉末一定含有CaCO3、K2SO4，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+．
（3）取（1）中的濾液，通入少量（2）中產生的氣體，又產生白色沉淀，過濾得濾液．則（1）中的濾液一定含有Ba2+、OH-離子．
（4）�。�3）中得到的濾液加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產生白色沉淀，離子反應方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．原粉末中一定含有K2SO4、CaCO3、BaCl2，至少含有NaOH和Ba（OH）2中的一種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于金屬腐蝕的說法正確的是（　�。�
A．金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質是：M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$H2↑
B．金屬的化學腐蝕的實質是：M-ne-═Mn+，電子直接轉移給還原劑
C．金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行
D．在潮濕的中性環(huán)境中金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知25%酒精的密度為0.91g•cm-3，5%的酒精密度為0.98g•cm-3，如果將上述兩種溶液等體積混合，所得酒精的質量分數(shù)（　�。�
A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．無法估算

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關閉K2，將1molN2和3molH2通過K3充入B中，將2molN2和6molH2通過K1充入A中；起始時A、B的體積相同均為aL，達到平衡時，V（B）=0.8aL，
①圖2示意圖中正確，且既能說明A容器中反應達到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應達到平衡狀態(tài)的是d．
②A、B中N2轉化率的關系：α（A）＜α（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
③打開K2，一段時間又達到平衡時，B的體積為1.4aL（連通管中氣體體積不計）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，固體全部溶解，所發(fā)生反應的離子方程式為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此溶液進行以下實驗：
（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（4）取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水后，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處：分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙（答“甲”或“乙”）燒杯中的液體會產生丁達爾效應．
（5）從乙燒杯中取少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可看到先沉淀后又溶解的現(xiàn)象，寫出沉淀溶解的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將c mol•L-1的AlCl3溶液V1 mL加水稀釋至V2 mL，稀釋后溶液中Cl-物質的量濃度為（　�。�
A．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1B．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1
C．$\frac{{3V}_{2}}{{V}_{1}}$c mol•L-1D．$\frac{3{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知強酸可制弱酸．下圖為證明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱的裝置，其中說法不正確的是（　　）
A．A中的化學反應可能為：CaCO3+2HCl═CO2↑+CaCl2+H2O
B．裝置B中盛放的試劑為Na2CO3溶液
C．裝置C中盛放的為可溶性硅酸鹽
D．由此實驗可得到的結構是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案