Question

某元素原子的外圍電子構(gòu)型為4S²4p¹，它屬于第

四

周期，

ⅢA

族，

P

區(qū)元素，最高正化合價為

+3

．

Answer 1

分析：電子最后填入的能級是p能級的元素屬于P區(qū)元素，P區(qū)元素的外圍電子排布為ns²np^x，包含第ⅢA～ⅦA族及零族元素，外圍電子排布為4S²4p¹，屬于主族元素，利用周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置，對主族元素最高正化合價=最外層電子數(shù)=族序數(shù)．注意元素周期表其它區(qū)的劃分：電子最后填入的能級是s能級的元素屬于s區(qū)元素（注意氦元素除外），包括ⅠA、ⅡA族元素，電子最后填入的能級是d能級的元素屬于d區(qū)元素，包括ⅢB～ⅦB及Ⅷ族，ds區(qū)包括ⅠB族（11列）、ⅡB族（12列），可以理解為先填d能級后填s能級而得名，此外還有f區(qū)，包含鑭系、錒系．

解答：解：外圍電子排布為4S²4p¹，屬于主族元素，周期數(shù)=4、主族族序數(shù)=3，故處于周期表第四周期第ⅢA族，屬于P區(qū)元素，最高正化合價=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，故最高正化合價為+3，
故答案為：四；ⅢA；P；+3．

點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)與位置、性質(zhì)關(guān)系等，難度不大，注意整體把握元素周期表．