【題目】下列化學用語正確的是

A. 異戊烷的鍵線式：B. 乙烯的結構簡式：CH2CH2

C. 苯乙烯（）的實驗式：CH2D. 乙酸分子的球棍模型：

【答案】A

【解析】

A. 鍵線式是表示有機物結構式的方式之一，指只用鍵線來表示碳骨架，而分子中的碳氫鍵、碳原子及與碳原子相連的氫原子均被省略，其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留的表示方法；

B. 乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其結構簡式中必須標出碳碳雙鍵；

C. 實驗式為分子中各原子的最簡比；

D. 根據(jù)球棍模型與比例模型的表示方法分析。

A. 異戊烷分子內(nèi)的2號碳原子上有一個甲基，其鍵線式為：，故A項正確；

B. 乙烯分子中含有的官能團為碳碳雙鍵，其結構簡式為：CH2=CH2，故B項錯誤；

C. 苯乙烯的分子式為C8H8，其實驗式為CH，故C項錯誤；

D. 為乙酸的比例模型，而乙酸的球棍模型為，故D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于溶液，下列判斷不正確的是 ( )

A. 粒子種類與溶液相同

B. 升高溫度，增大

C. 加入溶液，減小

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)可用以下四種方法。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化學試劑,使用實驗室常用儀器。

按要求回答下列問題:

（1）方法一:加入足量的試劑A是___________(填寫A的化學式),可將HCO3-轉化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、____、洗滌和干燥(烘干);

（2）方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要用到的是__________,應選擇甲基橙作指示劑;

（3）在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_____________;

（4）在方法三中,根據(jù)所用的實驗裝置,除了稱量樣品質(zhì)量外,還需測定的實驗數(shù)據(jù)是_____________________;

（5）仔細分析方法三中的實驗裝置,若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是_________,偏低的原因可能是__________(均文字簡述);

（6）方法四的實驗原理是________________(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有2.8gFe全部溶于一定濃度、200ml的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1.若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷不正確的是

A. 反應后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L

B. 反應后的溶液最多還能溶解1.4gFe

C. 反應后溶液中鐵元素可能以Fe3+形式存在

D. 1.12L氣體只能是NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)通常為36.5%，密度為1.25g/mL。

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

（2）現(xiàn)有一種0.2mol/L的稀鹽酸的含義是_________（選填字母）。

A．1L水中含有0.2mol HCl

B．1L溶液中含有0.1mol H+

C．將7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液

D．從100mL該溶液中取出10mL，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度仍為0.2mol/L

（3）用上述實驗室的濃鹽酸來配制500mL1 mol/L的稀鹽酸，請在下列操作步驟中填寫有關的空格：

①用量筒量取________mL的濃鹽酸；（精確到小數(shù)點后一位）

②向盛有少量蒸餾水的燒杯中，沿_________慢慢注入濃鹽酸；

③將已冷卻至室溫的鹽酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1～2cm處；

⑥改用___________________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；

⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽。

（4）由于操作不當，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?（用“偏高”、“偏低”、“無影響”填空）

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________；

②定容時，某同學觀察液面的情況如圖所示_____________；

③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.1 mol氦氣中有2NA個氦原子B.14 g氮氣中含6.02×1023個氮分子

C.常溫常壓下，32gO3含有的原子數(shù)為2NAD.18 g水中所含的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用16mol/L 濃硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該實驗所需的玻璃儀器：______、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒。

（2）所需濃硫酸的體積是_____，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是____（規(guī)格從下列中選用A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）。

（3）第⑤步定容的具體實驗操作是_______。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水____。

B．轉移溶液前未冷卻至室溫_____。

C．定容時仰視溶液的凹液面______。

D. 向容量瓶中轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖在襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒，在周圍分別滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸，迅速蓋好表面皿。提示：實驗室中所用的少量氯氣可以用下述原理制取：2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應在常溫下即能進行。

（1）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是______ （填寫編號），氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______ ，氧化產(chǎn)物為______ 。

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉移電子的物質(zhì)的量為 ______ mol。

（3）a處反應的化學方程式是___________________________，工業(yè)上用此原理制取漂白粉。

（4）b處離子方程式是________________________。

（5）高錳酸鉀標準溶液經(jīng)常用來滴定測量物質(zhì)的含量。用高錳酸鉀法間接測定石灰石中CaCO3的含量的方法為:稱取試樣0.1250g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去濃度為0.016mo/LKMnO4溶液25.00mL。

①寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:___________________

②配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應的離子方程式: ____MnO4-+___H2C2O4+____=___Mn2++___CO2↑+____

③石灰石中CaCO3的百分含量:_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二茂鐵（）廣泛應用于航天、化工等領域中，其電化學制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機溶劑），下列說法正確的是（ ）

A. 該電解池的陽極反應Fe－3e－=Fe3＋

B. DMF溶液可用水替代

C. 電解液中鈉離子起到催化劑的作用

D. 該過程中消耗2mol環(huán)戊二烯理論上產(chǎn)生22.4L的H2

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