【題目】有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2 g，體積是4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是

A. 28.4 g B. 28.4 g·mol－1 C. 71 g·mol－1 D. 14.2 g·mol－1

【答案】C

【解析】

根據(jù)n=V÷Vm、M=m÷n解答。

氣體的物質(zhì)的量n=V÷Vm=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，氣體的質(zhì)量是14.2g，因此氣體的摩爾質(zhì)量M=m÷n=14.2g÷0.2mol=71g/mol，選項(xiàng)C正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖，已知斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2N2 = N4 △H = －882kJ·mol-1

B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ

C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = －441kJ·mol-1

D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是(　　)

A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) △H＜0。t1 時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2 時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 0~t2時(shí)間段內(nèi)，υ正> υ逆

B. I、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)I﹥II

C. t2時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加C

D. I、II兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I﹤II

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化不屬于化學(xué)變化的是

A．分餾 B．干餾 C．裂化 D．裂解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5 ①KMnO4的系數(shù)是
②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4→
（3）如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組．原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵一定發(fā)生斷裂

B.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體高

C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是(　　)

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁

酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸

B

取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，

出現(xiàn)白色沉淀

該溶液中一定含有大量

的SO

C

用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，呈黃色

該溶液一定是鈉鹽溶液

D

NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

結(jié)合H＋的能力：CO<AlO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中殘留固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 0 ～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1

B. 2 ～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒(méi)有變化

C. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8

D. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（CO2）> 0.60 mol

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